Question

（2011?信陽二模）下列有關(guān)比較中，大小順序排列錯誤的是（　　）

A．熱穩(wěn)定性：PH₃＞H₂S＞HBr＞NH₃

B．物質(zhì)的熔點(diǎn)：石英＞食鹽＞冰

C．結(jié)合H⁺的能力：CO₃^2-＞CH₃COO^-＞SO₄^2-

D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）₃懸濁液＞Fe（OH）₃膠體＞FeCl₃溶液

Answer 1

分析：A．非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，鍵能越大氫化物越穩(wěn)定；
B．根據(jù)晶體類型判斷，一般熔沸點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
C．酸根離子結(jié)合H+能力的強(qiáng)弱是看對應(yīng)酸的強(qiáng)弱，酸性越弱對應(yīng)酸根結(jié)合H+能力越強(qiáng)；
D．分散系的粒子直徑大小關(guān)系，濁液＞膠體＞溶液．

解答：解：A．同一周期從左到右，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，同一主族，從上到下，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，NH₃中的氮原子半徑小于HBr，所以N-H鍵能大于H-Br鍵能，NH₃比HBr穩(wěn)定，而溴的非金屬性大于硫，硫大于磷，所以穩(wěn)定性NH₃＞HBr＞H₂S＞PH₃，故A錯誤；
B．石英為原子晶體，食鹽為離子晶體，冰為分子晶體，故熔點(diǎn)：石英＞食鹽＞冰，故B正確；
C．硫酸是強(qiáng)酸，醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，所以對應(yīng)酸根離子結(jié)合H⁺的能力：CO₃^2-＞CH₃COO^-＞SO₄^2-，故C正確；
D．分散系的粒子直徑大小關(guān)系，濁液＞膠體＞溶液，故分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）₃懸濁液＞Fe（OH）₃膠體＞FeCl₃溶液，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查元素周期律、晶體類型與性質(zhì)、分散系等，難度中等，主要基礎(chǔ)知識的理解掌握．