Question

工業(yè)上常以赤鐵礦石（主要成分為Fe₂O₃）和焦炭為主要原料，在高溫下煉鐵．焦炭產(chǎn)生CO的反應(yīng)是：
C+O₂

高溫  .

CO₂；         C+CO₂ 

高溫  .

2CO
（1）CO還原赤鐵礦的化學(xué)方程式是______
（2）下列說法正確的是______
a．為使赤鐵礦石充分燃燒，需將其粉碎
b．足量的空氣能提高煉鐵反應(yīng)速率
c．與生鐵相比較，純鐵轉(zhuǎn)化為“鐵水”的溫度低
（3）生鐵的用途很多，某電鍍廠用生鐵將廢水中的Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，流程圖1：



①氣體A是______
②在上述酸性溶液中，生鐵比純鐵產(chǎn)生Fe²⁺的速率快，原因是______
③將Cr³⁺轉(zhuǎn)化為Cr（OH）₃的離子方程式是______
（4）電解法將一定濃度的酸性廢水中的Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，其原理示意圖2：
①陽極附近溶液中Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺的離子方程式是______
②一段時間后，試管底部出現(xiàn)沉淀．解釋生成沉淀的原因：______．

Answer 1

（1）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，故答案為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（2）a、原料鐵礦石是固體、空氣是氣體，為了加快反應(yīng)速率，所以要將黃鐵礦粉碎，增大接觸面，提高反應(yīng)速率，故a正確；
b、采用空氣過量目的是增大氧氣濃度，提高一氧化碳的濃度，提高煉鐵反應(yīng)速率，故b正確；
c、生鐵是合金，熔點(diǎn)低，故c錯誤；
故答案為：a b；
（3）①鐵與硫酸反應(yīng)生成H₂，故答案為：H₂；
②生鐵中含有C，鐵和碳在硫酸溶液中形成原電池，故答案為：生鐵中含有C，在硫酸溶液中形成無數(shù)微小原電池，加快反應(yīng)速率；
③Cr³⁺與石灰乳反應(yīng)生成Cr（OH）₃是沉淀，離子方程式是2Cr³⁺+3Ca（OH）₂═2Cr（OH）₃↓+3Ca²⁺，故答案為：2Cr³⁺+3Ca（OH）₂═2Cr（OH）₃↓+3Ca²⁺；
（4）①鐵作陽極，電極本身被氧化，反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe²⁺，溶液呈酸性，H⁺離子在陰極放電生成氫氣，反應(yīng)式為2H⁺+2e═H₂↑，F(xiàn)e²⁺離子與Cr₂O₇^2-離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe³⁺離子和Cr³⁺離子，反應(yīng)離子方程式為6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，故答案為：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O；
②隨著電解進(jìn)行，c（OH^-）濃度增大，生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀，故答案為：隨著電解進(jìn)行，溶液中c（H⁺） 逐漸減少，c（OH^-）濃度增大，生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀；