6．實(shí)驗(yàn)室測定酸堿反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，不需要用到的玻璃儀器是（　　）
A．試管B．溫度計(jì)C．燒杯D．環(huán)型玻璃攪拌棒

分析 中和熱測定的實(shí)驗(yàn)，需要燒杯作容器，溫度計(jì)測定溫度、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合均勻，還需要量筒量取一定量的酸、堿溶液，以此來解答；

解答 解：中和熱測定的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，需要燒杯作容器，溫度計(jì)測定溫度、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合均勻，還需要量筒量取一定量的酸、堿溶液，不需要試管，故選A．

點(diǎn)評 本題考查中和熱的測定，明確實(shí)驗(yàn)需要的儀器及儀器的作用即可解答，題目較簡單，注意使用量筒量取酸或堿溶液．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．在體積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng) A（g）+B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B．對于反應(yīng) C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0，改變某一條件，若化學(xué)平衡常數(shù)增大，則反應(yīng)速率可能減小
C．向 0.1 mol•L-1的氨水中加入氯化銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}0）}$增大
D．常溫下，向 Mg（OH）2懸濁液中加入 MgCl2濃溶液后，溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）•c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$不變（一定溫度下，Mg（OH）2懸濁液中 c（Mg2+）﹒c2（OH-）為定值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+O2↑
B．氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
C．氯化鋁溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各物質(zhì)中含氮原子數(shù)最少的是（　�。�
A．0.1mol NH4ClB．0.1 mol N2
C．1.204×1022個(gè)CO（NH2）2D．0.2mol NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有反應(yīng)：mA+nB?ρC，在某溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）若升高溫度，B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）
（2）若C為氣體，且m+n=ρ，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡必定向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動．
（3）若A、B、C均有氣體
①若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），B的體積分?jǐn)?shù)增大．
②若壓強(qiáng)不變，m+n＜ρ，通入惰性氣體，平衡正向移動（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”），C的濃度減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若m=n=ρ且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上訴反應(yīng)按照相同的物質(zhì)的量投料，測得A氣體在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率a%與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是ABCD（填序號）
A．溫度：T3＞T2＞T1
B．正反應(yīng)速率v（c）＞v（a），v（b）＞v（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某 小組以廢鐵屑、稀硫酸、飽和（NH4）2SO4溶液為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)和操作后，合成了淺藍(lán)綠色晶體X．為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)． 

Ⅰ．結(jié)晶水的測定：稱取7.84g淺藍(lán)綠晶體，加熱至100℃失去結(jié)晶水，冷卻至室溫后，稱重，質(zhì)量為5.68g．
Ⅱ．NH4+的測定：將上述5.68g固體置于如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入氮?dú)猓?0.00mL 1mol•L-1的硫酸溶液吸收產(chǎn)生氨氣．蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用2mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的硫酸，到終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mLNaOH溶液．
Ⅲ．鐵元素的測定：將上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后三頸瓶中的物質(zhì)全部倒入錐形瓶中，向其中加入適量3%H2O2的溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后，測得其質(zhì)量為1.6g．回答下列問題：
（1）在實(shí)驗(yàn)I中，不可能用到的實(shí)驗(yàn)儀器是AD（填正確答案標(biāo)號）
A．燒杯          B．鐵架臺（帶鐵圈）          C．坩堝          D．蒸發(fā)皿       E．酒精燈        F．干燥器                     G．托盤天平
（2）在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，通入氮?dú)獾哪康氖菍⑷芤褐械陌比空舫觯?br />（3）在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的硫酸時(shí)，應(yīng)使用堿式滴定管；可使用的指示劑為酚酞（或甲基紅）；若在滴加氫氧化鈉溶液時(shí)有少量待測液濺出，會使測量值偏大．
（4）在實(shí)驗(yàn)中，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中，滴入1-2滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗凈
（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該淺藍(lán)綠晶體的化學(xué)式為FeSO4•（NH4）2 SO4•6H2O 或（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NH4++Fe2++4OH-=Fe（OH）2↓+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），其他條件不變時(shí)充入N2，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
B．常溫下，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
C．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量的冰醋酸，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$的值變小
D．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的為（　　）
A．氫氣還原氧化鎂B．加熱碳酸鈣C．CO還原氧化鐵D．電解飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：a．（NH4）2SO4；b．（NH4）2CO3；c．（NH4）2Fe（SO4）2中c（NH4+）大小判斷正確的是（　�。�
A．a=b=cB．c＞a＞bC．a＞c＞bD．a＞b＞c

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