FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時(shí)存在下列平衡：Fe3+(aq)＋SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時(shí)，物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關(guān)系如圖所示，

則下列說(shuō)法正確的是

A．FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:Fe3＋(aq)＋SCN—(aq)Fe(SCN)2＋(aq) ΔH＞0

B．溫度為T(mén)1、T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

C．反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有υ正＞υ逆

D．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c(Fe3＋)大

C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)圖像可知溫度越高物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)2+]越小，這說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，即ΔH＜0，A錯(cuò)誤；B、溫度為T(mén)1＜T2時(shí)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，則K1＞K2，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)要達(dá)到平衡狀態(tài)，物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)2+]必須增大，即反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則一定有υ正＞υ逆，C正確；D、B點(diǎn)溫度高，平衡有利于向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c(Fe3＋)小，D錯(cuò)誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年云南省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于C、Si、S、Cl四種非金屬元素的說(shuō)法中，正確的是

A．在自然界中都能以游離態(tài)存在

B．兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價(jià)化合物

C．氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH4 < SiH4 < H2S < HCl

D．最高價(jià)氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，且酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年遼寧省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室需480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是準(zhǔn)確無(wú)誤的，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是:

A．稱取氫氧化鈉20.0 g

B．定容時(shí)俯視觀察刻度線

C．移液時(shí)，對(duì)用于溶解氫氧化鈉的燒杯沒(méi)有進(jìn)行沖洗

D．移液用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線上方

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江西省贛州市十二縣高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分)高鐵酸鉀（K2FeO4）具有很強(qiáng)的氧化性，是一種新型的高效水處理劑。

（1）高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性的原因是 。

（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為 ，___ _ _____。

（3）制備K2FeO4可以采用干式氧化法或濕式氧化法。

①干式氧化的初始反應(yīng)是2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應(yīng)中每生成2 mol Na2FeO4時(shí)轉(zhuǎn)移電子 mol。

②濕式氧化法的流程如下圖：

上述流程中制備Na2FeO4的化學(xué)方程式是： 。

（4）高鐵電池是正在研制中的可充電電池，下圖為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江西省贛州市十二縣高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關(guān)系如圖所示

則溶液中c（Cl—）與c（SO42—）之比為

A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江西省贛州市十二縣高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)NA 的敘述中不正確的有

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,20 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA

B.乙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA

C.22.4 L的N2的共用電子對(duì)數(shù)為3NA

D.78gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)Na2S2O3·5H2O俗稱“海波”，常用于脫氧劑、定影劑和還原劑，是無(wú)色易溶于水的晶體，不溶于乙醇，在20°C和70°C時(shí)的溶解度分別為60.0g和212g， Na2S2O3·5H2O于40～45°C熔化，48°C分解。已知Na2S2O3的稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成。下面是Na2S2O3·5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備及相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

制備海波的反應(yīng)原理：Na2SO3+SNa2S2O3

制備海波的流程：

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)用1mL乙醇潤(rùn)濕硫粉的作用是 （填字母）。

A．有利于亞硫酸鈉與硫黃的充分接觸

B．防止亞硫酸鈉溶解

C．控制溶液的pH

D．提高產(chǎn)品的純度

（2）趁熱過(guò)濾的原因是 。

（3）濾液不采用直接蒸發(fā)結(jié)晶的可能原因是 。

（4）抽濾過(guò)程中需要洗滌產(chǎn)品晶體，下列液體最適合的是 （填字母）。

A．無(wú)水乙醇 B．飽和NaCl溶液 C．水 D．濾液

（5）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，請(qǐng)將以下實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、BaCl2溶液、蒸餾水中選擇）。

①取適量產(chǎn)品配成稀溶液， ，生成白色沉淀；

② ，若沉淀未完全溶解，且有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。該流程制得的Na2S2O3·5H2O粗產(chǎn)品可通過(guò) 方法提純。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是

A．NH4Cl的電子式：B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．中子數(shù)為21的鉀原子：4019KD．對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列化學(xué)用語(yǔ)不能正確表示相應(yīng)粒子的是

A．HClO的電子式：
B．C2H6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH3
C．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
D．O2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

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