4．下列各項(xiàng)表述得不夠科學(xué)嚴(yán)密的是（　　）
A．有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
B．p電子原子軌道的平均半徑隨電子層的增大而增大
C．電子是在原子核外，能量由低到高的不同電子層上分層排布的
D．氫原子電子云圖中小黑點(diǎn)表示電子的運(yùn)動(dòng)軌跡

分析 A、氧化還原反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移或偏移；
B、原子軌道半徑隨著電子層的增大而增大；
C、原子核外電子是遵循能量最低原理，能量低的在離原子核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)；
D、小黑點(diǎn)本身沒有意義，不代表1個(gè)電子，也不代表出現(xiàn)次數(shù)，小黑點(diǎn)的疏密表示出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少．

解答 解：A、電子轉(zhuǎn)移或偏移是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，故A正確；
B、p電子原子軌道的平均半徑隨電子層的增大而增大，故B正確；
C、電子在原子核外，從能量低的依次由里向外排布，故C正確；
D、小黑點(diǎn)表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)，不表示電子的運(yùn)動(dòng)軌跡，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，核外電子排布規(guī)律應(yīng)用，電子云等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握電子云的含義，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）在A～E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是C和E（填代號(hào)）．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型
A→B：，反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)
A→D：，反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)
（3）已知HCHO、HCOOH分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是C（填序號(hào)）．
（4）C通過加聚反應(yīng)能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）①氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的．若電解質(zhì)溶液為H2SO4，其正極電極反應(yīng)式：O2+4H++4e-=2H2O，
②化學(xué)反應(yīng)可為人類提供能量，家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），常溫常壓下，當(dāng)5.8kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為2.9×105kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+5 H2O（l）△H=-2900kJ•mol-1，已知1mol液態(tài)水氣化時(shí)需要吸收44kJ的熱量，則反應(yīng)：
C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g） 的△H=-2680kJ•mol-1．
③由甲烷、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH4+10OH-+8e-═CO32-+7H2O．
（2）36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占三分之一體積，CO2占三分之二體積．已知：
2C（S）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5kJ/mol，
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-576kJ/mol，與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是288KJ
（3）氨是重要的化工產(chǎn)品之一，研究合成氨反應(yīng)具有重要意義．
已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：
N≡N946.0kJ•mol-1
H-H436.0kJ•mol-1
N-H390.8kJ•mol-1，寫出以N2和H2為原料合成NH3的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.8 kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．按要求寫出下列有關(guān)內(nèi)容
（1）日常生活中用量最大、用途最廣泛的金屬周期表中的位置第四周期第VIII族．
（2）用電子式表示硫化鈉的形成過程：．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．Cu（OH）2和鹽酸； Cu（OH）2和CH3COOH
B．BaCl2和Na2SO4； Ba（OH）2和CuSO4
C．NaHCO3和NaHSO4 Na2CO3和NaHSO4
D．NaHCO3（ 過量）和Ca（OH）2 Ca（HCO3）2 和NaOH（ 過量）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．丙烯是一種重要的化工原料．2000年以來，我國丙烯的使用量已超過乙烯，且一直保持增長趨勢．現(xiàn)以丙烯為原料，合成環(huán)酯J．

已知：烯烴復(fù)分解反應(yīng)是指在催化劑作用下，實(shí)現(xiàn)兩邊基團(tuán)換位的反應(yīng)．如兩個(gè)丙烯分子進(jìn)行烯烴換位，生成丁烯和乙烯．
2CH2═CHCH3$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH═CHCH3+CH2═CH2
請按要求填空：
（1）反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）反應(yīng)④是與HCl加成，設(shè)計(jì)這一步反應(yīng)的目的是保護(hù)分子中碳碳雙鍵不被氧化．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2CH2═CH-CH2Cl$\stackrel{催化劑}{→}$ClCH2-CH═CH-CH2Cl+CH2═CH．
（4）物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）有機(jī)化合物C有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中屬于酯類且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：
①蔗糖     ②熔融NaCl     ③鹽酸      ④銅絲      ⑤NaOH固體    ⑥液態(tài)HCl⑦H2SO4    ⑧CO2⑨食鹽水
（1）上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是②③④⑨ （填序號(hào)，下同）．
（2）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是②⑤⑥⑦．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是( )

A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B．水的離子積不變、pH不變、呈中性

C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D．水的離子積變大、pH變小、呈中性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．二甲醚（CH3OCH3）是一種應(yīng)用前景廣闊的清潔燃料，以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng)：
編號(hào)熱化學(xué)方程式化學(xué)平衡常數(shù)
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1K1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-1K2
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-1K3
回答下列問題：
（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵H-HC-OC=OH-OC-H
E/（kJ．mol-1）4363431076465413
由上述數(shù)據(jù)計(jì)算△H1=-99 kJ•mol-1．
（2）該工藝的總反應(yīng)為3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H
該反應(yīng)△H=-263 kJ•mol-1，化學(xué)平衡常數(shù)K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）．
（3）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有AD．
A．分離出二甲醚               B．升高溫度
C．改用高效催化劑             D．增大壓強(qiáng)
（4）工藝中反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進(jìn)行，無反應(yīng)③發(fā)生．該工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是反應(yīng)③消耗了反應(yīng)②中的產(chǎn)物H2O，使反應(yīng)②的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高CH3OCH3的產(chǎn)率．
（5）以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2 通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是CD．
A．該反應(yīng)的△H＞0
B．若在p2和316℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率小于50%
C．若在p3和316℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率等于50%
D．若在p3和316℃時(shí)，起始時(shí)$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=3，則達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大于50%
E．若在p1和200℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度和壓強(qiáng)不變，再充入2mol H2和1mol CO，則平衡時(shí)二甲醚的體積分?jǐn)?shù)增大
（6）某溫度下，將8.0mol H2和4.0mol CO充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡后測得二甲醚的體積分?jǐn)?shù)為25%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案