【題目】“神舟號”載人航天器中宇航員所在的軌道和返回倉都是密封的,宇航員吸入氧氣、呼出二氧化碳,如果二氧化碳濃度過高,會使宇航員困乏,呼吸頻率加快,嚴重的還會窒息,為解決此問題,應在航天倉中加入( )

A．Na2O2 B．Na2CO3

C．NaOH D．高壓氧氣瓶

【答案】A

【解析】

試題分析：因Na2O2能與氧氣反應生成碳酸鈉和氧氣，產(chǎn)生氧氣的同時能消除呼吸過程產(chǎn)生的二氧化碳，一舉兩得，即選項A正確。故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇（CH3OH）。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，圖1表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol—1)的變化。

（1）該反應為_________熱反應，原因是_____________________。

（2）下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)

A．v (H2)=3v(CO2) B．容器內(nèi)氣體壓強保持不變

C．v逆(CO2)=v正(CH3OH) D．容器內(nèi)氣體密度保持不變

E．CH3OH 中1 mol H—O鍵斷裂的同時2 mol C=O鍵斷裂

F. 混合氣體的平均摩爾質量不變

（3）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 molCO2和3 molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖2所示。從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v (H2)=________。 達平衡時容器內(nèi)平衡時與起始時的壓強比____________。

（4）甲醇、氧氣在酸性條件下可構成燃料電池，其負極的電極反應為________________，

與鉛蓄電池相比，當消耗相同質量的負極物質時，甲醇燃料電池的理論放電量是鉛蓄電池的___________倍（保留小數(shù)點后1位）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加入NaOH溶液后，溶液中哪種離子數(shù)目會減少（　�。�
A.CO32﹣
B.Cu2+
C.SO42﹣
D.Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氧化物中，能與水反應生成酸的是（ ）
A.SiO2
B.NO
C.Al2O3
D.SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質結構說法正確的是

A. 氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時被破壞

B. 碘升華時克服了共價鍵和分子間作用力

C. 含極性鍵的共價化合物一定是電解質

D. HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　　）
A.膠體粒子的直徑介于1~100 nm之間
B.膠體不均一，不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀
C.可用過濾的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉膠體
D.Fe（OH）3膠體不能與稀鹽酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、如圖表示在一定的溫度下，容積固定的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況，試回答下列問題：

（1）該反應的化學方程式為___________________。

（2）0～t1s 內(nèi)B氣體的平均反應速率為_________。

（3）(t1＋10)s 時，A的轉化率為___________。

（4）關于該反應的說法正確的是___________。

a．到達t1時刻該反應已停止

b．在t1時刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率

c．在t1時刻C氣體的正反應速率等于逆反應速率

II、某研究性學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質量、同體積大小的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：

實驗①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：

實驗②：把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。

實驗③：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。

試回答下列問題：

（1）試分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是 ______________________，t2～t3速率變化的主要原因是 ______________________。

（2）實驗②放出氫氣的量減少的原因是 ______________________________。

（3）某同學認為實驗③反應速率加快的主要原因是因為形成了原電池，你認為是否正確？_________（填“正確”或“不正確”）。請選擇下列相應的a或b作答。_________

a、若不正確，請說明原因： 。

b、若正確則寫出實驗③中原電池的正極電極反應式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，E(g)+F(g)R(g)+N(g)的平衡常數(shù)K=4/9。該溫度下在A、B、C三個恒容密閉容器中，投入E(g)、F(g)，其起始濃度如下表，下列判斷正確的是( )

起始濃度

A

B

C

c (E)/ molL-1

0.010

0.020

0.020

c (F)/ molL-1

0.010

0.010

0.020

A. 平衡時，B中E的轉化率為大于40%

B. 平衡時，A中和C中F的轉化率均為40%

C. 平衡時，C中c(R)是A中的2倍，為0.012molL-1

D. 反應開始時A和C中反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，恒容的密閉容器中，加入一定量的A與B發(fā)生反應：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g) △H<0，平衡時C的物質的量與加入B的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是：

A. 增加A的物質的量，正反應速率加快

B. 平衡時，其他條件不變，當溫度升高時，轉化率變大

C. 圖中曲線的斜率表示反應的化學平衡常數(shù)

D. 平衡時，其他條件不變，再通人B，則反應混合物的溫度升高

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