Question

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3 倍，Y 原子的最外層只有2 個(gè)電子，Z 單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是

A、元素W 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X 的強(qiáng)

B、元素W 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z 的弱

C、化合物YX、ZX2、WX3 中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同

D、原子半徑的大小順序： r（Y ）>r（Z ）>r（W） >r（X）

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可得X是O；Y是Mg；Z是Si；W是S。A、O、S是同一主族的元素，由于非金屬性O(shè)>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。所以元素W 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X 的弱。錯(cuò)誤。B、元素的非金屬性S>Si。元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。所以元素W 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z 的強(qiáng)。錯(cuò)誤。C.MgO是離子晶體，離子之間以離子鍵結(jié)合；SiO2是原子晶體，原子間以共價(jià)鍵結(jié)合；SO3是分子晶體，分子間以分子間作用力結(jié)合。在分子內(nèi)原子間以共價(jià)鍵結(jié)合。所以這三種化合物的化學(xué)鍵不同。錯(cuò)誤。D.Mg、Si、S都是第三周期的元素，原子序數(shù)越大，原子的半徑就越小。而O是第二周期的元素對(duì)于不同周期的元素來(lái)說(shuō)，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大。所以原子半徑Mg>Si>S> O 。正確。

考點(diǎn)：考查元素的推斷、元素及相應(yīng)的化合物的性質(zhì)的知識(shí)。