20．可用來(lái)鑒別淀粉溶液、苯、乙酸的試劑是（　　）
A．碘水B．氯化鈉溶液C．氫氧化鈉溶液D．溴水

分析 淀粉溶液、苯、乙酸分別與碘水混合的現(xiàn)象為：溶液變藍(lán)、分層后有機(jī)層在上層、不分層，以此來(lái)解答．

解答 解：A．淀粉溶液、苯、乙酸分別與碘水混合的現(xiàn)象為：溶液變藍(lán)、分層后有機(jī)層在上層、不分層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A選；
B．氯化鈉溶液不能鑒別淀粉溶液、乙酸，故B不選；
C．氫氧化鈉溶液不能鑒別淀粉溶液、乙酸，故C不選；
D．溴水不能不能鑒別淀粉溶液、乙酸，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)反應(yīng)、萃取現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的差異，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法準(zhǔn)確的是（　　）
A．KNO3的溶解度高于NaCl
B．KNO3的溶解度低于NaCl
C．含有多種雜質(zhì)時(shí)，KNO3比NaCl更適合利用降溫結(jié)晶（或重結(jié)晶）法進(jìn)行提純
D．含有多種雜質(zhì)時(shí)，NaCl比KNO3更適合利用降溫結(jié)晶（或重結(jié)晶）法進(jìn)行提純

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．氨的合成對(duì)國(guó)家工業(yè)發(fā)展有著舉足輕重的作用，請(qǐng)根據(jù)化學(xué)原理知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ/mol．
4NH3 （g）+5O2 （g）?4NO（g）+6H2O（l）△H=-1168.8kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．
則工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）═2NH 3 （g）△H=-92.4kJ/mol．
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)的影響．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示：（圖中 T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖象中 T2和 T1的關(guān)系是：T2高于 T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“無(wú)法確定”）．
②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2 的轉(zhuǎn)化率最高的是c（填字母）．
③在起始體系中n（N2）：n（H2）=1：3時(shí)，反應(yīng)后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（ T 2），反應(yīng)的平衡常數(shù) K=$\frac{25}{12}$．
（3）氮元素的+4價(jià)氧化物有兩種，它們之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2?N2O4△H＜0，將一定量的NO2充入注射器中后封口，圖2是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化 （氣體顏色越深，透光率越�。铝姓f(shuō)法正確的是AC

A．b點(diǎn)的操作是壓縮注射器
B．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小
C．若不忽略體系溫度變化，且沒(méi)有能量損失，則b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb＞Kc
D．d點(diǎn)：v（正）＞v（逆）
（4）利用反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O構(gòu)成原電池，能消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，裝置如圖3所示．
①電極a為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+60H-=N2+6H2O．
②當(dāng)有0.1mol NO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol．
③為使電池持續(xù)放電，該離子交換膜需選用陰離子交換膜．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2.0g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，30g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為5NA
C．2 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成2NA個(gè)SO3分子
D．電解法精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減小32g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

15．燃燒法是測(cè)定有機(jī)物化學(xué)式的一種重要方法．現(xiàn)在完全燃燒0.1mol某烴，將燃燒產(chǎn)物CO2和H2O依次通過(guò)足量的濃硫酸和濃氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得濃硫酸增重12.6g，濃氫氧化鈉溶液增重26.4g．
求：（1）該有機(jī)物的分子式；
（2）該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
（1）圖B、圖C是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，人們把它叫做原電池．
（2）B中Fe極電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．
（3）C中被腐蝕的金屬是Zn，總反應(yīng)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（4）A、B、C中被腐蝕的速率，由大到小的順序是B＞A＞C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

試根據(jù)上述變化，推斷A、B、C、D、E、F的可能化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　　）
①太陽(yáng)能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能
②在酒精燈加熱條件下，Na2CO3和NaHCO3固體都能發(fā)生分解
③H2S、SO2、CO2三種氣體都可以用濃硫酸干燥
④SO2中混有的少量HCl氣體可以用飽和亞硫酸氫鈉溶液除去
⑤檢驗(yàn)FeCl2溶液中的Fe2+，先加入氯水再滴加少量KSCN溶液，觀察現(xiàn)象
⑥將AlCl3溶液在HCl氣流中加熱蒸干制得AlCl3固體，將固體熔融電解可制得金屬鋁
⑦用PH試紙測(cè)得某氯水的PH=4
⑧向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，生成白色沉淀，不能證明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素
⑨水中的SO42-、Na+、K+、Cl-可用電滲析法除去
⑩煤經(jīng)過(guò)氣化和液化的物理變化可變?yōu)榍鍧嵢剂希?table class="qanwser">A．③④⑦⑩B．①③⑥⑧C．①④⑧⑨D．②⑤⑦⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)基本操作的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)仰視刻度，溶液濃度偏小
B．酸堿中和滴定時(shí)，若未用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響
C．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出
D．將Mg（OH）2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾洗滌并收集沉淀

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