Question

用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：

             2MnO₄^－(aq)＋5H₂C₂O₄(aq)＋6H^＋(aq)＝2Mn^2＋(aq)＋10CO₂(g)＋8H₂O(l)  ΔH<0

          一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO₂的體積，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因

      素，設(shè)計實驗方案如下（KMnO₄溶液已酸化，所用注射器的容積充裕）：

實驗序號	A溶液	B溶液
①	20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液	30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液
②	20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液	30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液

（1）該實驗探究的是        ▲       因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，如果實驗完成時草酸與KMnO₄均有剩余，則相同時間內(nèi)針筒中所得CO₂體積大小關(guān)系是：  ▲  <  ▲  （填實驗序號）

（2）研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如右圖所示發(fā)生變化，則t₁～t₂時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn²⁺是反應(yīng)的催化劑，

      ②        ▲       。

（3） 若實驗①在4 min末收集了4.48 mL CO₂（標準狀況），則4 min末c(MnO₄^-)=        ▲       mol·L^-1（假設(shè)溶液混合后體積為50 mL），此4 min內(nèi)的平均速率為v(H₂C₂O₄)=         ▲       。

（4）除通過測定一定時間內(nèi)CO₂的體積比較反應(yīng)速率，本實驗還可以通過測定

                ▲           比較化學(xué)反應(yīng)速率。

Answer 1