Question

現(xiàn)有四瓶丟失標簽的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進行實驗．實驗過程和記錄如圖所示（無關物質已經(jīng)略去）：

請回答：
（1）A的溶液加熱蒸干并灼燒最后所得固體為

Al₂O₃

（填化學式）．
（2）D溶液pH

大于

（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用離子方程式表示）

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

．
（3）等物質的量濃度的C溶液與NH₄Cl溶液相比較，c（NH₄⁺）：前者

＞

后者（填“＜”、“＞”或“=”）
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是

C（Na⁺）＞C（SO₄^2-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）=C（OH^-）

．

Answer 1

分析：由A、B反應流程圖及比例關系可推A為AlCl₃，B為NaOH，由B、C反應流程圖知，Y為NH₃，C應該為銨鹽，所以C為NH₄HSO₄，D就為Na₂CO₃氣體，Z為CO₂，
（1）加熱促進鹽類的水解，根據(jù)鹽類水解原理分析；
（2）根據(jù)鹽的水解條件以及水解規(guī)律來回答；
（3）從鹽類水解的影響因素以及平衡移動的角度分析；
（4）從溶液電荷守恒的角度分析．

解答：解：由A、B反應流程圖及比例關系可推A為AlCl₃，B為NaOH，由B、C反應流程圖知，Y為NH₃，C應該為銨鹽，所以C為NH₄HSO₄，D為Na₂CO₃，氣體Z為CO₂，
（1）A是AlCl₃，AlCl₃水解：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，灼燒發(fā)生2Al（OH）₃

高溫  .

Al₂O₃+3H₂O；AlCl₃水解產(chǎn)物受熱分解得到的是Al₂O₃和HCl，最后HCl完全逸到空氣中，最后所得固體為Al₂O₃，故答案為：Al₂O₃；
（2）D是Na₂CO₃，由于CO₃^2-水解：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-而呈堿性，故pH＞7，
故答案為：大于；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（3）等物質的量濃度的NH₄HSO₄與NH₄Cl溶液，NH₄HSO₄電離出的H⁺對NH₄⁺的水解起到抑制作用，所以c（NH₄⁺）：前者＞后者，故答案為：＞；
（4）B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則溶液中存在硫酸鈉、硫酸銨以及氨水等溶質，混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒有c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），
故答案為：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

點評：本題考查物質的檢驗及鑒別，題目難度中等，本題側重于鹽類的水解考查，學習中注意把握相關知識．