下列實驗操作或對實驗事實的描述正確的是
 
（填字母編號）
A．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
B．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容
C．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大
D．用鋁箔包住部分被氧化成Na2O的鈉塊，并用鑷子夾住在水槽中反應，用倒置的量筒量取生成氣體的體積，可以計算鈉塊中鈉單質的質量分數(shù)
E．用托盤天平稱量11.74g氯化鈉晶體
F．為了使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入用銅網(wǎng)包裹的鋅粒．
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．瓷坩堝中含二氧化硅，能與堿反應；
B．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線是正常的；
C．定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏��；
D．Al能與生成的NaOH反應生成氫氣；
E．托盤天平精確到0.1g；
F．銅網(wǎng)和鋅粒在稀硫酸中形成原電池．
解答： 解：A．瓷坩堝中含二氧化硅，能與堿反應，則不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉固體，故A正確；
B．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線是正常的，若再加水，會導致溶液濃度偏低，故B錯誤；
C．定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，則所配制溶液濃度偏大，故C正確；
D．鈉塊會與水反應生成氫氣和NaOH，而Al能與生成的NaOH反應生成氫氣，故氫氣是Na和Al共同生成的，故無法根據(jù)氫氣的量來計算出鈉單質的質量分數(shù)，故D錯誤；
E．托盤天平只能精確到0.1g，故E錯誤；
F．銅網(wǎng)和鋅粒在稀硫酸中形成原電池，能加快反應速率，故F正確．
故選ACF．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高考常見題型，涉及固體的熔融、溶液的配制、物質百分含量的測量、原電池原理等，注意物質的性質與反應原理，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某固體化合物A，按如圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀W很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

（1）物質A的化學式為
 
；物質B的俗名是
 
，
（2）按要求寫出下列轉化過程的反應方程式：
A→B+C：
 
；W不穩(wěn)定，原因是：
 
；
（3）有一瓶存放時間較長的E溶液，某學生懷疑其有部分因氧化而變質，請你設計1個檢驗它是否變質的實驗方案：
 
；   如果有變質，當配制硫酸亞鐵溶液時，應如何除去變質的雜質？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是（　�。�
A、元素④、⑦、⑨的單質的氧化性依次減弱，所以在水溶液中④的單質可以置換出⑦、⑨的單質
B、因為氫鍵關系，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性③大于⑥
C、元素⑤的單質與元素②的最高價氧化物對應的水化物反應時，參加反應的⑤單質與生成氫氣的物質的量之比為2：3
D、離子半徑：⑥＞⑦＞③＞④＞⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍色的晶體．
Ⅰ．在化學實驗和科學研究中，水是一種最常用的溶劑．水是生命之源，它與我們的生活密切相關．
（1）水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫離子（H3O+）．下列對上述過程的描述合理的是
 
．
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變          
B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學性質發(fā)生了改變            
D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
Ⅱ．膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上．
（2）寫出Cu2+的外圍電子排布式
 
，與銅同一周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的其它元素有
 
（填元素符號）．
（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；以上過程中發(fā)生的離子反應方程式為：
 
；
 
．
（4）實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學鍵類型有
 
．
（5）實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍色Cu（NH3）4SO4?H2O 晶體．實驗中所加C2H5OH的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應為放熱反應）
（1）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是
 
；
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質量
 
，密度
 
．（填“變大”“變小”或“不變”）
（3）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將
 
（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）．達到新平衡后，容器內(nèi)溫度
 
（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組的同學在教師的指導下，正確完成如下圖所示的兩實驗．已知所用實驗裝置氣密性良好．

關于該實驗有如下說法：①紅磷熄滅并冷卻后才能打開彈簧夾；②點燃酒精燈加熱銅絲，可觀察到銅絲由紅色變成黑色；③停止加熱后即可讀出注射器內(nèi)氣體體積約為24mL；④實驗取用銅絲的多少不會影響實驗結果；⑤兩個實驗均能證明空氣是混合物；⑥兩個實驗均能證明空氣中約含1/5體積的氧氣．
其中正確說法的個數(shù)有（　　）
A、2個B、3個C、4個D、5個

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科目：高中化學 來源： 題型：

2010年8月7日，甘肅甘南藏族自治州舟曲縣發(fā)生特大泥石流，造成大量人員傷亡，其中飲用水安全在災后重建中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了如下分析：并給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有E物質，A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成的：
陽離子K+、Na+、Cu2+、Al3+
陰離子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍色溶液，其他均為無色溶液．
②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解．
③進行焰色反應，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）．
④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀．
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象寫出下列物質化學式：A
 
B
 
C
 
D
 
E
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

從碘水中分離出碘（I2），所用萃取劑應具備的條件是（　�。�
①不跟碘和水發(fā)生反應　 
②能溶于水　 
③不溶于水　 
④密度必須比水大
⑤密度必須比水小　　
⑥碘在該溶劑中的溶解度比在水中大．
A、①②④⑥B、①②⑤⑥
C、①③⑥D、①②⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某條件下，合成氨反應的數(shù)據(jù)如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
起始濃度/mol?L-1　　    1.0　　 3.0　　　　  0.2
2s末濃度/mol?L-1　　　  0.6　　  1.8　　　　1.0
4s末濃度/mol?L-1　　　  0.4　　  1.2　　　　1.4
當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法中錯誤的是（　　）
A、2s末氨氣的反應速率=0.4mol?（L?s）-1
B、前2s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率=0.4mol?（L?s）-1
C、前4s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率=0.3mol?（L?s）-1
D、2～4s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率=0.2mol?（L?s）-1

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