精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

看下表數據回答問題    
 相對分子質量沸點常溫下狀態(tài)
甲醇3264.7℃液體
乙烷30-88.6℃氣態(tài)
從表中可以看出，甲醇和乙烷的沸點懸殊很大，下列關于其原因解釋正確的是


  1. A.
    甲醇的相對分子質量大
  2. B.
    甲醇中只有一個碳原子
  3. C.
    甲醇分子內存在氫鍵
  4. D.
    甲醇分子間存在氫鍵
D
試題分析：由于甲醇分子間存在氫鍵，而乙烷分子間不存在氫鍵，所以使得甲醇的熔沸點高于乙烷的，答案選D。
考點：考查醇的物理性質有關判斷
點評：本題是常識性知識的考查，試題基礎性強，屬于記憶性的，學生不難得分。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒
．
②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值將
偏小
偏小
 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（2）酸堿中和滴定是中學化學常見實驗．
某學�；瘜W課外小組用0.2000mol?L-1鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，試回答下列問題．
①滴定過程中，眼睛應注視
錐形瓶內溶液顏色的變化
錐形瓶內溶液顏色的變化
．
②在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是
便于觀察錐形瓶內液體顏色的變化，減小滴定誤差
便于觀察錐形瓶內液體顏色的變化，減小滴定誤差
．
③根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是
0.4000
0.4000
mol?L-1．（保留四位有效數字）
滴定次數 待測溶液體積（mL） 標準酸體積
滴定前的刻度（mL） 滴定后的刻度（mL）
第一次 10.00 0.40 20.50
第二次 10.00 4.10 24.00
④下列實驗操作對滴定結果產生什么影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？
a．觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果
偏高
偏高
．
b．若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果
偏高
偏高
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

水是生命之源，它與我們的生活密切相關．在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑．請回答下列問題：
（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為
 
；
（2）H2O分子中氧原子采取的是
 
雜化．寫出與H2O分子互為等電子體的微粒
 
．（寫一個即可）
（3）水分子容易得到一個H+形成水合氫離子（H3O+）．對上述過程的下列描述不合理的是
 
．
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變         B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．水分子仍保留它的化學性質           D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）．與冰的晶體
類型相同的是
 
（請用相應的編號填寫）
精英家教網精英家教網
（5）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是
 
kJ/mol；
（6）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子．請寫出生成此配合離子的離子方程式：
 
．
（7）已知下列元素的電負性數據：H：2.1，O：3.5，F：4.0．OF2與水的立體結構相似，但水分子的極性比OF2強得多，其原因有：①OF2中氧原子上有兩對孤對電子，抵消了F一O鍵中共用電子對偏向F而產生的極性；②從電負性上看，
 

（8）分析下表數據，請寫出你的最具概括性的結論：
鍵型 鍵能
（kJ/mol）		 鍵長
（pm）		 分子 鍵角 物質 熔點（℃） 沸點（℃）
H-C 413 109 精英家教網 109.5° 甲烷 -183.7 -128.0
H-N 391 101 精英家教網 107° 氨 -77.7 -33.3
H-O 467 96 精英家教網 104.5° 水 0.0 100.0
①
 
；②
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省臨沭一中高二12月學情調查化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（1）50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：

①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是      。
②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值將________ (填“ 偏大”“偏小”或“無影響”)。
（2）酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。
某學�；瘜W課外小組用0.2000 mol·L-1鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，試回答下列問題。
①滴定過程中，眼睛應注視                                     。
②在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是                             。
③根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是    mol·L－1。（保留四位有效數字）

④下列實驗操作對滴定結果產生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?
a.觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果________。
b.若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00 mL待測液，則滴定結果_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012年魯科版高中化學選修5 2.2醇和酚練習卷（解析版） 題型：選擇題

看下表數據回答問題    

 

相對分子質量

沸點

常溫下狀態(tài)

甲醇

32

64.7℃

液體

乙烷

30

－88.6℃

氣態(tài)

從表中可以看出，甲醇和乙烷的沸點懸殊很大，下列關于其原因解釋正確的是（   ）

A．甲醇的相對分子質量大                 B．甲醇中只有一個碳原子

C．甲醇分子內存在氫鍵                  D．甲醇分子間存在氫鍵

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案