Question

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與E同主族，B和F同主族，E與F同周期．已知常溫下A與E組成的單質(zhì)狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍，由F組成的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說法不正確的是（　　）

• A、C的氫化物與C的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)
• B、元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：D＞C＞B＞F
• C、原子半徑由大到小的順序是：E＞F＞C＞D
• D、F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應(yīng)

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，由F組成的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，則F是Si元素，B和F同主族，則B是C元素，E與F同周期，則E位于第三周期，A與E同主族，常溫下A與E組成的單質(zhì)狀態(tài)不同，且A原子序數(shù)小于B，則A是H元素、E是Na元素，C和D屬于第二周期元素，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍，則D是O元素，C原子序數(shù)大于C元素而小于O元素，則C是N元素，再結(jié)合選項分析解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，由F組成的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，則F是Si元素，B和F同主族，則B是C元素，E與F同周期，則E位于第三周期，A與E同主族，常溫下A與E組成的單質(zhì)狀態(tài)不同，且A原子序數(shù)小于B，則A是H元素、E是Na元素，C和D屬于第二周期元素，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍，則D是O元素，C原子序數(shù)大于C元素而小于O元素，則C是N元素，
A．C的氫化物是氨氣，C的最高價氧化物的水化物是硝酸，氨氣和硝酸能發(fā)生化合反應(yīng)生成硝酸銨，故A正確；
B．同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，同一主族，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：D＞C＞B＞F，故B正確；
C．原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑由大到小的順序是：E＞F＞C＞D，故C正確；
D．F與D形成的化合物是二氧化硅，二氧化硅性質(zhì)很不活潑，能和HF反應(yīng)，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，根據(jù)F為突破口采用原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)確定元素，再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識點分析解答，題目難度不大．