8．下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-B．K+、Na+、HCO3-、NO3-
C．OH-、Cl-、Ca2+、Na+D．Fe2+、Na+、Cl-、NO3-

分析 酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．酸性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故A正確；
B．H+、HCO3-結合生成水和氣體，不能大量共存，故B錯誤；
C．OH-、H+結合生成水，不能大量共存，故C錯誤；
D．Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）對于反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•moL-1，
①某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖1所示．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如圖2所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時SO3的濃度為0.25mol•L-1）．請在圖2中畫出此變化過程中SO3濃度的變化曲線．
③該溫下，向容積為2L的密閉容器中充入2mol、1mol的SO2和O2，一段時間后達平衡，測得O2的物質的量為0.4mol，保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO3，達平衡時吸收熱量為78.4KJ．
若起始時加入SO2、O2、SO3的物質的量分別為a、b、c，達到平衡時各組分的物質的量與上述平衡相同，a、b、c須滿足的條件是a+c=2，b+0.5c=1（用兩個等式表示，一個含a、c，一個含b、c）．若要求反應向正方向進行建立平衡，則起始時c的取值范圍是0≤c＜1.2mol
（2）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是BD
A．2v（NH3）=v（CO2）                       
B．c（CO2）不再變化
C．密閉容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1        
D．密閉容器中總壓強不再變化
E．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．草酸晶體的組成可表示為H2C2O4•xH2O．實驗室常用其加熱分解制取CO氣體，反應方程式為：
H2C2O4•xH2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+CO2+（x+1）H2O．如圖為分解草酸晶體，用干燥純凈的CO還原CuO制取Cu，并收集CO的實驗裝置（略去鐵架臺、鐵夾等支撐加持裝置），回答下列問題．

（1）實驗過程中涉及到如下操作：①點燃A處的酒精燈 ②熄滅A處的酒精燈 ③點燃D處的酒精燈 ④熄滅D處的酒精燈．點燃D處酒精燈前必須要進行的操作名稱是驗純．這4步操作由先到后的順序為①③④②（填序號）
（2）A裝置為加熱分解草酸的裝置，指出該裝置一處錯誤：試管口應向下傾斜，B和F裝置中盛放的試劑相同，其中溶質是NaOH （填化學式），E裝置的作用是防止倒吸．
（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸晶體，求x的值．實驗步驟：準確稱取1.08g 草酸晶體，配成100mL溶液；取出20.00mL于錐形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液16.00mL．滴定時，所發(fā)生的反應為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2+2Mn2++8H2O．
①配制草酸溶液除需要膠頭滴管、燒杯，還一定需要的玻璃儀器有100mL容量瓶，玻璃棒．
②x=1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列能級符號不正確的是（　�。�
A．1sB．2dC．3pD．4f

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）CO2的電子式為；屬于共價化合物（填“共價”或“離子”）；
（2）H2O2的結構式為H-O-O-H，屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）SO42-中S原子的雜化方式為sp3，該微粒的空間構型為四面體結構；
（4）甲元素：違背了泡利不相容原理； 違背了洪特規(guī)則．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在一定條件下的密閉器中，下列反應達到化學平衡：2HI（g）?H2（g）十I2（g）（正反應為吸熱反應）
（1）如果升高溫度，平衡混合物的顏色加深，氣體的總物質的量不變，體系的壓強增大．
（2）如果加入一定量的H2，平衡逆方向移動．
（3）如果使密閉器的體積增大，平衡不移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某化學課外學習小組對元素周期律和元素周期表進行研究和探討，一部分同學提出了下列看法，你認為不正確的是（　　）
A．原子的最外層有兩個電子的元素并不都在第ⅡA族
B．第ⅠA族元素都是典型的金屬元素
C．第ⅦA族的元素最外層都有七個電子
D．第三周期的元素的原子核外都有三個電子層

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．某有機物甲和A互為同分異構體，經(jīng)測定它們的相對分子質量小于100；將1mol甲在O2中充分燃燒得到等物質的量的CO2和H2O （g ），同時消耗112LO2（標準狀況）；在酸性條件下將1mol甲完全水解可以生成1mol 乙 和1mol丙；而且在一定條件下，丙可以被連續(xù)氧化成為乙．
（1）請確定并寫出甲的分子式C4H8O2；與甲屬同類物質的同分異構體共有4種（包含甲）．
經(jīng)紅外光譜測定，在甲和A的結構中都存在C=O雙鍵和C-O單鍵，B在HIO4存在并加熱時只生成一種產(chǎn)物C，下列為各相關反應的信息和轉化關系：
①ROH+HBr（氫溴酸）$\stackrel{△}{→}$RBr+H2O
②

（2）E→F 的反應類型為消去反應；
（3）G 的結構簡式為；
（4）B→D的反應化學方程式為：；
（5）寫出C在條件①下進行反應的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．草酸晶體的組成可用H2C2O4•xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液．稱25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol•L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O，試回答：
（1）實驗中不需要的儀器有（填序號）cf，還缺少的儀器有（填名稱）鐵架臺（帶滴定管夾）．
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子）   b．滴定管   c.100mL量筒   d.100mL容量瓶   e．燒杯 f．漏斗   g．錐形瓶   h．玻璃棒球   i．藥匙   j．燒瓶
（2）實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在酸式滴定管中，因為KMnO4溶液有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管中的橡皮管．
（3）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會無影響（偏大、偏小、無影響）
（4）在滴定過程中若用amol•L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為0.1aVmol•L-1，由此可計算x的值是$\frac{50W}{9aV}$-5．

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