12．下列各組物質(zhì)中，可按溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的操作順序分離的是（　�。�
A．CaO和KClB．CuO和NaClC．BaSO4和CaCO3D．NaCl和AgNO3

分析 溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的操作順序分離，可知混合物中一種物質(zhì)不溶于水，一種可溶于水，以此來解答．

解答 解：A．均溶于水，且CaO與水反應，不能溶解、過濾分離，故A不選；
B．CuO不溶于水，NaCl溶于水，可按溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的操作順序分離，故B選；
C．二者均不溶于水，故C不選；
D．二者溶于水發(fā)生反應生成AgCl沉淀，不能分離，故D不選；
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用途廣泛，是最重要的化工產(chǎn)品之一，請回答下列問題：
（1）以甲烷為原料可制得合成氨氣用的氫氣．圖1是一定溫度、壓強下，CH4（g）與H2O（g）反應生成CO（g）和1mol H2（g）的能量變化示意圖，寫出該反應的熱化學方程式CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=3（E2-E1）kJ/mol（△H用E1、E2、E3表示）．

（2）已知合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃200300400
K1.00.680.5
①由上表數(shù)據(jù)可知該反應為放熱反應，理由是溫度升高，平衡常數(shù)減�。�
②400°C時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質(zhì)的量濃度分別為3mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1時，此時刻該反應的v正（N2）＜v逆（N2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）①在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的鹽酸等體積混合，當溶液中c（NH4+）=c（Cl-），用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$；
②向25mL 0.10mol•L-1的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關(guān)系一定不正確的是d（填字母序號）．
a．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）        b．c（Cl-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
c．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）        d．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Cl-）
（4）瑞典ASES公司設計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如圖2所示，電極1發(fā)生的電極反應式為2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．一氧化碳和二氧化硫是用途廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol -1
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol -1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol -1
已知某反應的平衡常數(shù)K=$\frac{[C{O}_{2}]^{2}}{[S{O}_{2}]•[CO]^{2}}$，據(jù)以上信息，請寫出該反應的熱化學反應方程式：SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（s）△H=-270kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知420℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為9.0．如果反應開始時，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60mol，5min末達到平衡，則此時CO的轉(zhuǎn)化率為75%，H2的化學反應速率為0.045mol•L-1•min-1．
（3）工業(yè)利用反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）制硫酸，一定條件下，將1molSO2與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是ad
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體密度保持不變
c．SO2和O2的物質(zhì)的量之比保持不變
d．每消耗1mol SO3的同時，生成0.5mol O2
（4）圖中A裝置為熔融鹽燃料電池的工作原理示意圖．某課外活動小組用圖所示裝置通過電解生成Fe（OH）3進行水的凈化．

①已知該燃料電池負極的電極反應是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．
則正極的電極反應式是O2+2CO2+4e-=2CO32-．
電解池B陽極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+．
②實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了22.4L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH45.6L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作不正確的是（　　）
A．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，反復多次，完成乙醇氧化為乙醛的實驗
B．實驗室制取乙炔時，用飽和食鹽水代替蒸餾水，以得到平穩(wěn)的氣流
C．向試管中先加入無水乙醇，再加入適量冰醋酸與一定量濃硫配制的混酸，然后加熱制取乙酸乙酯
D．驗證蔗糖水解產(chǎn)物時，將反應后的溶液與銀氨溶液混合水浴加熱，觀察現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．BaCO3與稀硝酸反應，正確的離子方程式是（　�。�
A．Ba2++CO32-+2H+=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
B．BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
C．BaCO3+2H++2NO3-=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
D．CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．當配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，錯誤的操作會導致溶液的濃度發(fā)生改變．
?不小心將溶液濺到燒杯外偏�。ㄌ钇�、偏小或無影響）定容時俯視偏大搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液低于刻度線，加水至刻度線偏�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，化學實驗是化學學習的重要內(nèi)容．根據(jù)你掌握的知識判斷，下列實驗操作的描述中，正確的是（　　）
A．向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁
B．制作Fe（OH）3膠體時，應將蒸餾水與FeCl3溶液混合加熱，煮沸至液體呈紅褐色
C．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平兩托盤上，將Na2CO3固體放在右盤紙上稱量
D．配制H2SO4溶液時，先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

1．PCl5 的分解反應如下：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達到平衡時，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L，
（1）計算該溫度下的平衡常數(shù)．
（2）計算該溫度下PCl5的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖都是簡化的碳架結(jié)構(gòu)：
（1）其分子式分別是C7H12、C10H12．
（2）降冰片烷發(fā)生一氯取代時，取代位置有3種．
（3）籃烷發(fā)生一氯取代時，其一氯代物有4種．

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