將適量AgBr固體溶在水中，溶液中存在AgBr(s) Ag＋(aq)＋Br－(aq)。則下列說法正確的是(　　)
A．向此體系中滴加足量濃NaCl溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化為白色，說明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)
B．向此體系中加入少量AgBr固體，平衡正向移動，當再次平衡時c(Ag＋)、c(Br－)增大
C．此體系中一定存在c(Ag＋)＝c(Br－)＝[Ksp(AgBr)]1/2
D．某溶液中c(Ag＋)·c(Br－)＝Ksp(AgBr)，說明此時c(Ag＋)＝c(Br－)
C
A項，轉(zhuǎn)化成白色沉淀，不能說明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)，錯誤；B項，平衡不移動，且c(Ag＋)、c(Br－)不變化；C項，根據(jù)Ksp(AgBr)＝c(Ag＋)·c(Br－)判斷，正確；D項，當c(Ag＋)·c(Br－)＝Ksp(AgBr)，說明此時正好形成AgBr的飽和溶液，錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某課外活動小組為探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：
①5 mL水
②20 mL 0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液
③40 mL 0.2 mol·L－1的Ba(OH)2溶液
④40 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中，溶解至飽和
以上各溶液中，c(Ba2＋)的大小順序正確的是(　　)
A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④
C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：

(1)預氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11，若溶液中c(OH－)＝3.0×10－6 mol·L－1，則溶液中c(Mg2＋)＝       。
(2)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學式                      
(3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66 g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00 g和標準狀況下CO2 0.896 L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式。
(4)若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分數(shù)       (填“升高”、“降低”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下：
(1)CuSO4＋Na2CO3
主要：Cu2＋＋CO32-＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑
次要：Cu2＋＋CO32-=CuCO3↓(幾乎不發(fā)生反應。下同)
(2)CuSO4＋Na2S
主要：Cu2＋＋S2－=CuS↓
次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2S↑
則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（  ）
A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3
B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3
C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS
D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，橫坐標為溶液的pH值，縱坐標為Zn2＋離子或Zn(OH)42—離子物質(zhì)的量濃度的對數(shù)，回答下列問題。

(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為：________。
(2)從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積(Ksp)＝________。
(3)某廢液中含Zn2＋離子，為提取Zn2＋離子可以控制溶液中pH值的范圍是________________________。
(4)已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體；25℃時，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：
c(HCl)/( mol·L－1)
0.50
1.00
2.04
2.90
4.02
5.16
5.78
c(PbCl2)/( mol·L－1)×10－3
5.10
4.91
5.21
5.90
7.48
10.81
14.01
 
根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是________(填字母序號)。
A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
B．PbCl2固體在0.50 mol·L－1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
C．PbCl2能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子(如配合離子)
D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是           (　　)
A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)
B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀
C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變
D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的，溶解度一定小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學實驗事實及其解釋或結(jié)論都正確的是（    ）
A．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋
B．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加熱可制乙酸乙酯，用飽和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，說明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小
C．向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成藍色沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2] ＞Ksp[Mg(OH)2]
D．配制0.10mol/L NaCl溶液，俯視容量瓶的刻度線定容，所配溶液濃度偏大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗現(xiàn)象、解釋與結(jié)論均正確的是
編號
實驗操作
實驗現(xiàn)象
解釋與結(jié)論
A
銅與濃硝酸反應，生成氣體用濕潤KI-淀粉試紙檢驗
試紙變藍
NO2為酸性氣體
B
向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀產(chǎn)生
該沉淀可能是BaSO4，該溶液中可能含有SO42－
C
向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置
溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色
甲苯和溴水發(fā)生取代反應，使溴水褪色
D
在稀AgNO3溶液中先加入過量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液
先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀
說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001 mol·L－1的AgNO3溶液，當AgCl與Ag2CrO4共存時，測得溶液中CrO42-的濃度是5.000×10－3 mol·L－1，此時溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是
A．1.36×10－5 mol·L－1　　
B．8.90×10－6 mol·L－1
C．4.45×10－2 mol·L－1
D．1×10－5 mol·L－1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案