【題目】某溫度下,BaSO4飽和溶液中加少量的BaCl2溶液產(chǎn)生BaSO4沉淀,若以Ksp表示該溫度下BaSO4的溶度積常數(shù),則平衡后的溶液中
A. c(Ba2+)=c(SO42-)= B. c(Ba2+)·c(SO42-)>Ksp,c(Ba2+)=c(SO42-)
C. c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp,c(Ba2+)>c(SO42-) D. c(Ba2+)·c(SO42-)≠Ksp,c(Ba2+)<c(SO42-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理,下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)②為反應(yīng)③提供了原料
B. 反應(yīng)②也是SO2資源利用的方法之一
C. 制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)(I)
D. 系統(tǒng)(I)制氫的熱化學(xué)方程式為H2O(l) H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是鋼鐵電化學(xué)保護(hù)的示意圖。分析正確的是
A. 若a、b兩端用導(dǎo)線相連,Fe作正極
B. 若a、b兩端用導(dǎo)線相連,Zn被還原
C. 若a、b兩端與電源相連,Fe作陽極
D. 若a、b兩端與電源相連,Zn極得電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】E是一種能發(fā)生加聚反應(yīng)的有機(jī)合成中間體,合成E的路線如下。
(1)反應(yīng)①的類型是________________;反應(yīng)②的試劑和條件是__________________。
(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_______________________________。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡式___________。
D有多種同分異構(gòu)體,寫出一種符合下列要求的結(jié)構(gòu)簡式____________。
i. 含有苯環(huán) ii. 能發(fā)生水解反應(yīng) iii. 苯環(huán)上的一溴代物有兩種
(4)通過反應(yīng)⑤得到E的產(chǎn)率不高,原因是___________________________。
(5)設(shè)計一條由CH3CH=CHCH3為原料制備的合成路線。___________
(合成路線常用的表示方法為:XY……目標(biāo)產(chǎn)物)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組擬設(shè)計微生物燃料電池將污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成環(huán)境友好的物質(zhì),工作原理如圖所示(a、b均為石墨電極)。下列分析正確的是)
A. 電子流動方向為a→導(dǎo)線→b
B. H+經(jīng)質(zhì)子交換膜由右向左移動
C. 放電一段時間b極附近pH不變
D. a電極發(fā)生反應(yīng):H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向 20mL0.2mol·L1H2A 溶液中滴加 0.2mol·L1NaOH 溶液,滴加過程中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化繪制在下圖中。下列說法正確的是
A. 當(dāng) V(NaOH)=10mL 時,溶液中粒子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(H2A)>c(HA)>c(H+)>c(OH)
B. 當(dāng) V(NaOH)=20 mL 時,溶液中粒子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(H+)>c(HA)>c(A2)>c(H2A)
C. 當(dāng) V(NaOH)=30 mL 時,溶液中存在以下關(guān)系:c(A2)+2c(OH)=c(HA)+c(H+)+3c(H2A)
D. 當(dāng) V(NaOH)=40mL 時,溶液中存在以下關(guān)系:c(Na+)=2[c(A2)+c(HA)+ c(H2A)]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱是燃燒熱的是( )
A. H2(g)+O2(g)===H2O(g)ΔH1 B. C(s)+O2(g)===CO(g)ΔH2
C. S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH3 D. H2S(g)+O2(g)===S(s)+H2O(l)ΔH4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】說明氨水是弱堿的事實是: ( )
A. 氨水具有揮發(fā)性。 B. 1mol/L氨水溶液1升可以與1molHCl完全反應(yīng)
C. 1mol/L NH4Cl溶液的pH=5 D. 氨水與AlCl3溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮是極其重要的化學(xué)元素。我國科學(xué)家最近成功合成了超高含能材料聚合氮和金屬氮;诘?dú)獾哪茉囱芯恳彩俏磥砟茉窗l(fā)展的重要方向。
(1)基態(tài)氮原子的價電子排布式為___________。
(2)14g氮?dú)夥肿又性榆壍酪?/span>“頭碰頭”方式形成的共價鍵數(shù)目為___________,以“肩并肩”方式形成的共價鍵數(shù)目為___________。
(3)C、N、O三種元素按第一電離能從大到小的排列順序為___________。已知氧的第一電離能為1369kJ·mol-1、第二電離能為3512kJ·mol-1、第三電離能為5495 kJ·mol-1,其第二電離能增幅較大的原因是___________。
(4)某含氨配合物CrCl3·6NH3的化學(xué)鍵類型有配位鍵、極性共價鍵和___________。CrCl3·6NH3有三種異構(gòu)體,分別是[Cr(NH)3)6]Cl3、___________、[Cr(NH)4Cl2] Cl·2NH3。
(5)NH4N3是在的高能量度材料,其品胞構(gòu)如圖所示。N3-是直線型結(jié)構(gòu),N3-中氮原子的雜化類型是___________。NH4+的 VSEPR模型名稱為___________。
(6)已知NH4N3的晶胞參數(shù)為anm和0.5anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則NH4N3的密度為___________g·cm-3。
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