由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬的兩種組成的混合物10克，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2升，則混合物中一定含有的金屬是

A．鋅 B．鐵 C．鋁 D．鎂

C

解析試題分析：n(H2)=0.5mol，生成H2時得到1mol電子，若全由Zn提供則需32.5g，F(xiàn)e則28g，Al則9g，Mg則12g，兩種金屬組成的混合物其平均值為10g，則必有金屬鋁。故選C。
考點(diǎn)：考查化學(xué)計算基本方法。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是

A．乙烯的比例模型
B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖
C．葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式C6H12O6
D．CO2的電子式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（    ）

A．100 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA
B．等物質(zhì)的量的N2和CO的質(zhì)量均為28g
C．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA
D．100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有離子數(shù)多于0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定條件下，將8 g CH4和O2組成的混合氣體充入一體積固定的密閉容器(容器內(nèi)有足夠的Na2O2固體)，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為P1，用電火花不間斷地點(diǎn)燃，使其充分反應(yīng)，恢復(fù)至原溫度，結(jié)果固體增重3.2 g，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為P2。則P1：P2為(    )

A．3:2 B．2:1 C．5:2 D．5:3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全；另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na+)為

A．(l0b - 5a) mol/L B．（）mol/L
C．（5b一）mol/L D．(2b—a)mol/L

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（   ）

A．在7.8gNa2O2晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0．3NA
B．在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反應(yīng)中，每生成3mol I2，則轉(zhuǎn)移6NA個電子
C．1mol Na2O2與H2O完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA
D．在1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（   ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0．1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0．1NA
B．常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體中含有的原子總數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D．2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

V L濃度為1 mol·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是

A．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體22.4V L
B．將溶液加熱濃縮到0.5V L
C．加入10 mol·L－1的鹽酸0.2V L，再稀釋至1.5V L
D．加入V L 3 mol·L－1的鹽酸混合均勻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大時，其溶液的密度越大，將80%和20%的兩種H2SO4溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(     )

A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．無法確定

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同步練習(xí)冊答案