【題目】某制藥有限公司生產(chǎn)有多種型號的鈣爾奇D片劑,為測定某型號片劑中碳酸鈣含量,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取10片該片劑碾碎后放入足量的鹽酸中充分反應(yīng)(假設(shè)鹽酸只與碳酸鈣反應(yīng))后過濾,取濾液加(NH4)2C2O4使Ca2+生成CaC2O4沉淀,沉淀過濾洗滌后溶解于強(qiáng)酸中并稀釋成1L溶液,取20.00mL,然后用0.0500mol·L-1KMnO4溶液滴定,反應(yīng)中用去12.00mLKMnO4溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

請回答:

1)該型號片劑中每片含碳酸鈣的質(zhì)量為_____

2)該公司一種鈣爾奇D600片劑”(其主要成分與題中某型號的片劑相同,僅僅是碳酸鈣的含量不同)的部分文字說明如下:本品每片含主要成分碳酸鈣1.5g(相當(dāng)于鈣元素600mg),成人每天服用1。則某型號的片劑應(yīng)稱為鈣爾奇D_____(填數(shù)字)片劑。

【答案】0.75 300

【解析】

由題意可捋出如下關(guān)系式:5CaCO35Ca2+5CaC2O45H2C2O42KMnO4,利用關(guān)系式法計(jì)算。

(1)每片該鈣劑對應(yīng)消耗KMnO4的物質(zhì)的量n(KMnO4)=0.0500mol·L-1×12.00mL×10-3×=3×10-3mol,5CaCO32KMnO4得,每片該鈣劑中CaCO3的物質(zhì)的量n(CaCO3)==7.5×10-3mol,所以,每片該鈣劑中CaCO3的質(zhì)量m=7.5×10-3mol×100g/mol=0.75g,故答案為:0.75;

(2)“某型號”鈣劑中,每片含CaCO3的質(zhì)量為0.75g,因?yàn)槊科妓徕}1.5g表示為鈣爾奇D600片劑,則“某型號”鈣劑表示為:鈣爾奇D300片劑,故答案為:300。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示,其中X、Y、W的最外層電子數(shù)之和為15,ZX的最外層電子數(shù)相差2,下列說法正確的是

A.原子半徑:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B.X的氫化物的沸點(diǎn)一定比Y的氫化物的沸點(diǎn)低

C.一定條件下,Z可以置換出XD.X、Y元素的單質(zhì)均只有2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na+、A2-HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。

根據(jù)題意回答下列問題:

①寫出酸H2A的電離方程式___。

②若溶液M2mol/LNaHA溶液與2mol/LNaOH溶液等體積混合而得,則溶液MpH___7(填“>”“<”“=”);溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是___。

Ac(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)

Bc(HA-)+c(H2A)+c(H+)=c(OH-)

Cc(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=1mol/L

Dc(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)X(g) + Y(g) 2Z(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A.1 mol X(g)的能量一定高于1 mol Z(g)的能量

B.該反應(yīng)一定不需要加熱就可以進(jìn)行

C.升高溫度,該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率都加快

D.其他條件不變,若加入催化劑,則反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上采用COH2合成再生能源甲醇,反應(yīng)為:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH<0

1)一定溫度下,將1molCO1molH2通入VL恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。

①該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是______(填高溫低溫任意溫度

②下列說法正確的是______。

A.v(H2)=2v(CO)時,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B.達(dá)到平衡時COH2的轉(zhuǎn)化率相等

C.恒溫恒壓,往原料氣中通入少量稀有氣體,CO的轉(zhuǎn)化率會降低

D.該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能

③圖1為溫度對H2合成甲醇反應(yīng)的影響,請從反應(yīng)速率和平衡的角度分析725℃以后H2百分含量隨時間增長呈現(xiàn)該變化趨勢的原因______

2)在恒溫T、恒壓P的條件下,將3.0molCO4.5molH2通入容積可變的密閉容器中。達(dá)平衡時容器的體積為2LCO的轉(zhuǎn)化率為50%。

①此反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系為v=kc(CO)·c2(H2),v=kc(CH3OH),其中k、k為速率常數(shù)。在溫度Tk、k的關(guān)系式為k=_____k。

②若平衡時,在t0時刻再向容器中通入9.0molCO,在圖2中畫出充入CO后的v、v隨時間變化的圖像_____。

3)研究證實(shí),CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,請寫出生成甲醇的電極反應(yīng)式______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組為探究NOCl2OCl2O是酸性氧化物,易溶于水)的性質(zhì),將兩種氣體同時通入水中,實(shí)驗(yàn)裝置如圖:

請回答:

1)三頸瓶中檢測到有2種強(qiáng)酸生成,用一個化學(xué)方程式表示_____。

2)該實(shí)驗(yàn)裝置有一處不合理,請指出_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳,在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。

(1)在通常狀況下,金剛石和石墨相比較,___(金剛石石墨”)更穩(wěn)定。

2)已知:N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ·mol1497kJ·mol1N2(g)O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol1。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為___kJ·mol1。

3)綜合上述有關(guān)信息,請寫出用CO除去NO的熱化學(xué)方程式:___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在反應(yīng):11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,7.5 mol CuSO4可氧化磷原子的物質(zhì)的量為( )

A.1.5 mol B.3 mol C.5 mol D.6 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物M的球棍模型如圖所示:

(1)請寫出物質(zhì)M的分子式_______含氧官能團(tuán)名稱_________

(2)M在一定條件下,可以發(fā)生水解反應(yīng),生成A、B兩種物質(zhì)(它們的相對分子質(zhì)量關(guān)系AB)。B可以用以下方法制得:XYZWB。其中W能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則I屬于________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)

(3)寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式:_____。反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式:________

(4)1molA分別與Na、NaOH溶液反應(yīng),所用Na、NaOH物質(zhì)的量的最大值之比是_______

(5)A有多種同分異構(gòu)體,符合下列三個件的同分異構(gòu)體有_______種,其中分子結(jié)構(gòu)中只有六種氫原子的結(jié)構(gòu)簡式為__________

a.環(huán)上只有兩個取代基

b.FeCl3溶液顯紫色;

c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

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