Question

（15分）六種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中E元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。關于元素周期表及這六種元素性質，請回答：

A	B	C
D	E	F

(1) 這六種元素的氫化物中，最穩(wěn)定的是______(寫化學式)；
(2) AC₂的結構式為________；
(3) 在一定條件下，由B單質與H₂反應生成1 molG時，放出的熱量為46.2 kJ，寫出該反應的熱化學方程式：______________________________
(4) 工業(yè)上用G檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質B生成，寫出化學方程式____________________________________
該反應中被氧化的G與參與反應的G的質量之比________。

Answer 1

H₂O　O=C=O?　N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol    8NH₃＋3Cl₂===6NH₄Cl＋N₂  　1∶4

試題分析：（1）由E元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，可推知E為P，則A為C，B為N，C為O，D為Si，F(xiàn)為S，其中O的非金屬性最強，其氫化物H₂O最穩(wěn)定。
（2）AC₂為CO₂結構式：O=C=O
（3）N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
（4）工業(yè)上用氨氣檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣白煙為氯化銨：8NH₃＋3Cl₂===6NH₄Cl＋N₂，根據(jù)方程式8mol氨氣反應有2mol被氧化，6mol未被氧化。
點評：熟練掌握元素周期表的相關知識。是解此類題目的關鍵。