5．下列變化中，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．HCO3-→CO32-B．MnO2→Mn2+C．FeO→Fe3O4D．Cl-→Cl2

分析 變化中某元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則一般需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．HCO3-→CO32-中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，則不需要加入還原劑實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；
B．MnO2→Mn2+中Mn元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故B正確；
C．FeO→Fe3O4中Fe元素的化合價(jià)部分升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，則需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；
D．Cl-→Cl2中Cl元素的化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，則需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)降低時(shí)物質(zhì)被還原、元素的化合價(jià)升高時(shí)被氧化是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某元素原子價(jià)電子構(gòu)型為3d54S2，該元素位于元素周期表的（　　）
A．s區(qū)B．p區(qū)C．d區(qū)D．ds區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．NaCl是一種化工原料，可以制一系列物質(zhì)（如圖）．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既作氧化劑，又作還原劑
B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
C．圖示的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中有3個(gè)分解反應(yīng)
D．圖示的轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（　　）
A．常溫下干燥氯氣與鐵不反應(yīng)，可以用鋼瓶?jī)?chǔ)存氯水
B．濃硫酸、濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性，不能盛放在金屬容器中
C．石英玻璃耐強(qiáng)酸強(qiáng)堿，高溫下可用來(lái)熔融氫氧化鈉
D．Na2SiO3是制備硅膠和木材防火劑的原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變成血紅色，則下列敘述正確的是（　�。�
①原溶液中的Br-一定被氧化 
②通入氯氣后原溶液的Fe2+一定有部分或全部被氧化 
③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+ 
④若取少量所得溶液，再加入CCl4，靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化．
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．硅及其化合物是帶來(lái)人類文明的重要物質(zhì)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽
B．SiO2是非金屬氧化物，它不與任何酸反應(yīng)
C．可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
D．高純硅可用于制造光導(dǎo)纖維，高純二氧化硅可用于制造太陽(yáng)能電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）該反應(yīng)中被氧化的元素是Cl，氧化劑是MnO2，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：1，在此反應(yīng)中，濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是還原性和酸性．
（2）取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積33.6L，則參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為6mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．有以下9種晶體：①Ne�、贖Cl�、跴4�、蹾2O2�、軸iO2�、轓aOH  ⑦Na2O2�、郚H4Cl　請(qǐng)用上述物質(zhì)的序號(hào)填空：
（1）不存在化學(xué)鍵的是①．
（2）既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵的是④
（3）受熱熔化后，需克服共價(jià)鍵的是⑤
（4）由含有非極性鍵構(gòu)成共價(jià)化合物的是④
（5）既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是⑥⑦⑧
（6）屬于分子晶體的是①②③④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍．元素M與Z同周期，且原子半徑是同周期中最大的．元素R是第四周期的過(guò)渡元素；R有甲、乙兩種常見(jiàn)氫氧化物，其中甲在常溫下置于空氣中，會(huì)由白色變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的乙．
XY
ZW
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）X的單質(zhì)的電子式：；W最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式：HClO4．
（2）M、Z、W分別形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小順序?yàn)镾2-＞Cl-＞Na+（填離子符號(hào)）；寫(xiě)一個(gè)能說(shuō)明元素W比元素Z的非金屬性強(qiáng)的化學(xué)方程式：H2S+Cl2=S2↓+2HCl．
（3）甲變?yōu)橐业幕瘜W(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）常溫下，當(dāng)用200mL 1mol•L-1的MOH溶液吸收4.48L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）ZY2時(shí)，所得溶液的主要溶質(zhì)（填化學(xué)式）為NaHSO3；此時(shí)溶液pH＜7，則其中含Z元素的幾種粒子（忽略ZY2）的濃度由大到小的順序?yàn)閏（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．
（5）工業(yè)上用電化學(xué)法治理酸性廢液中的XY3-的原理如圖示，其陰極的反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．

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