下列離子方程式或化學(xué)反應(yīng)方程式與所述事實相符且正確的是

A．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋2ClO－＝SO32－＋2HClO

B．將2molSO3氣體通入一密閉容器中，達平衡后吸收QkJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO3(g)  2SO2(g)＋O2(g)   △H=+Q kJ/mol

C．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應(yīng)：

4Fe2+＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2

D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：

Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在如圖所示的原電池中，下列說法正確的是

 A．負極發(fā)生還原反應(yīng)

B．正極反應(yīng)為 Cu－2e－===Cu2＋

C．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片

D．反應(yīng)一段時間后，溶液的酸性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。

實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L），設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)研究的實驗報告如下表：

實驗步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中；

②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。

反應(yīng)快慢：

Mg>Fe>Cu

反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。

（1）甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖莀_________________________________________；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的主要實驗條件是___________________________________。

（2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用右圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是______________________
_____________；應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是_____________________________。

實驗二：某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：

①該同學(xué)認為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因Ⅰ：Cl-對反應(yīng)具有促進作用，而SO42-對反應(yīng)沒有影響；

原因Ⅱ：____________________________________________________________________；

原因Ⅲ：Cl-對反應(yīng)具有促進作用，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用；

原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有促進作用，但Cl-影響更大；

原因Ⅴ：____________________________________________________________________。

②該同學(xué)設(shè)計并進行了兩組實驗，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片純度、質(zhì)量、表面積均相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中。

a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。

b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。

若觀察到實驗a中______________________，實驗b中________________________，則說明

原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學(xué)通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對反應(yīng)具有加速作用。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是  

A．常溫常壓下，48gO3與O2混合氣體中含氧原子數(shù)為3NA

B．1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為0.1NA   

C．11.2L氧氣中所含有的原子數(shù)為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LC6H14中所含碳原子數(shù)分子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)和環(huán)境保護、食品營養(yǎng)、材料應(yīng)用等密切相關(guān)。

(1)(3分)防治環(huán)境污染、改善生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識。

 ①下列各項中，完成空氣質(zhì)量報告時不需要監(jiān)測的是           (填字母)。

       a．二氧化碳的濃度           

b．二氧化硫的濃度

       c．可吸入顆粒物的濃度

     ②下列做法中不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是        (填字母)。

a．將廢舊電池進行深埋處理       

b．充分利用風(fēng)能等新能源

       c．給汽車加裝尾氣催化凈化裝置

       ③工業(yè)廢水需處理達標(biāo)后才能排放。軋鋼廠排出的廢水主要是含鹽酸的酸性廢水，處理此廢水可采用的方法是         (填字母)。

         a．氧化還原法         b．中和法      c．沉淀法

(2)(5分)營養(yǎng)平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑。

      ①人體需要的營養(yǎng)素主要有糖類、油脂、       、無機鹽、維生素和水。在氫、鈉、鐵這三種元素中，屬于人體生命活動必需微量元素的是         。（填元素符號）

      ②下列物質(zhì)中，具有抗菌消炎療效的是          (填字母)。

         a．氨基酸        b．阿斯匹林    c．青霉素

③有些藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉進入人體后在人體內(nèi)酶的催化作用下逐步水解，最終轉(zhuǎn)化為         (填物質(zhì)的名稱)。維生素C能防治壞血病并具有還原性，驗證維生素C有還原性可以使用淀粉溶液和           試劑共同完成。

(3)(7分)材料是人類社會發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，材料科學(xué)的發(fā)展離不開化學(xué)。

   ①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常見的材料，它們屬于          (填字母)。

      a．金屬材料   

b．無機非金屬材料   

c．有機高分子材料[來源:學(xué)科網(wǎng)]

    制造普通玻璃時，需要的主要原料有純堿、石灰石和        (填化學(xué)式)。

②鋼鐵制品在潮濕的空氣中發(fā)生          (填“化學(xué)”或“電化學(xué)”)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。硬鋁(一種鋁合金)是制造飛機和宇宙飛船的理想材料，和純鋁相比，硬鋁的強度      (填“低”、“高”或“無法確定”)，具有較強的抗腐蝕能力。

③“白色污染”已成為當(dāng)今社會的一大公害，“白色污染”主要是        (填“廢塑料制品”、“廢橡膠制品”或“生活垃圾”)造成的。在尼龍、棉花、滌綸這三種物質(zhì)中，屬于天然纖維的是        。橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過          (填“硫化”、“氧化”或“老化”)措施可增大其強度、彈性和化學(xué)穩(wěn)定性等。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2014年1月4日，國家減災(zāi)辦、民政部首次將危害健康的霧霾天氣納入2013年自然災(zāi)情進行通報。霧霾的形成與汽車尾氣和燃煤有直接的關(guān)系，新近出版的《前沿科學(xué)》雜志刊發(fā)的中國環(huán)境科學(xué)研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》，其中系統(tǒng)地闡述了汽車尾氣排放對大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴重危害。

（1）用SO2氣體可以消除汽車尾氣中NO2， 已知NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) 

一定條件下,將NO2與SO2以體積比1∶2置于體積為1L 密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是　　　　。

    a.體系壓強保持不變               b.混合氣體顏色保持不變

    c.SO3和NO的體積比保持不變       d.每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1∶6,則平衡常數(shù)K=　　　　。

    （2）目前降低尾氣中的NO和CO可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器。NO和CO在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng)：

2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)   △H=－a kJ·mol-1。

在25℃和101kPa下，將2.0mol NO、2.4mol氣體

CO通入到固定容積為2L的容器中，反應(yīng)過程中部分物

質(zhì)的濃度變化如右圖所示：

 ①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為           ，0—15min

NO的平均速率v(NO)=           mol/(L·min)。

②20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，

則改變的條件可能是     （選填序號）。

a．縮小容器體積 b．增加CO的量  c．降低溫度  d．?dāng)U大容器體積

③如圖所示，無摩擦、無質(zhì)量的活塞1、2將反應(yīng)器隔

成甲、乙兩部分，在25℃和101kPa下實現(xiàn)平衡時，各部分

體積分別為V甲、V乙。此時若去掉活塞1,不引起活塞2的移

動。則x=         ,V甲：V乙=          

   （3）消除汽車尾氣中NO2也可以用CO，已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)  △H=－b kJ·mol-1；CO的燃燒熱△H=－c kJ·mol-1。寫處消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO的反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                                                            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


科學(xué)家在2000年8月10日出版的英國《自然》雜志上報告，他們用DNA制造出了一種臂長只有7納米的納米級鑷子，以便能夠鉗起分子或原子并對它們隨意組合。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑與納米級鑷子臂長具有相同數(shù)量級的是(      ) 

A.  溶液        B.  懸濁液          C.  乳濁液         D.  膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：甲、乙、丙為常見單質(zhì)，甲常溫下為固體，乙為一黃綠色氣體，丙為無色氣體。A、B、C、D均為化合物，D為紅褐色沉淀，它們之間有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答以下問題。

             

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式；乙              ；B                 。

 （2）寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。

      現(xiàn)象為                                                    。

  （3）寫出②反應(yīng)的離子方程式：                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硝酸是一種具有強氧化性、強腐蝕性的無機酸，在儲運過程中要嚴防泄漏�；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：

(1)硝酸是一種強酸，并且具有強的氧化性，一般在運輸濃硝酸時采用的儲藏罐材料是____________(填序號)，原因是______________________________。

①鐵�、阢~　③鋁�、芴沾�

(2)對于硝酸的泄漏事故，必須采取正確的處理方法，由于硝酸泄漏出后與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，放出大量的熱，可能會導(dǎo)致車輪胎等著火，甚至可能會引發(fā)油罐爆炸，故要及時用水降溫，另外可以在地面鋪撒________(選填①氯化鈣、②熟石灰、③生石灰、④石灰石粉末、⑤氯化鈉)，目的是_______________________________。

用鐵粉可以嗎？________________________________，原因是________________________________________________________________________。

(3)硝酸本來無色，但硝酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的硝酸遇空氣中的水蒸氣形成白霧，白霧的成分是________。而實際情況并非如此，從硝酸泄漏現(xiàn)場可以看到大量的紅棕色氣體彌漫，該紅棕色氣體的成分是______________；用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因____________________________________________________________。

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同步練習(xí)冊答案