14．碳酸氫鈉溶液與氯化鈣溶液混合有白色沉淀產(chǎn)生，離子方程式：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O．

分析 碳酸氫根離子能夠電離出氫離子和碳酸根離子，碳酸根離子與鈣離子生成碳酸鈣沉淀，氫離子與碳酸氫根離子結(jié)合生成二氧化碳和水，據(jù)此書寫離子方程式．

解答 解：碳酸氫鈉溶液與氯化鈣溶液混合有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀只能為CaCO3，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O，
故答案為：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O．

點評 本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X處于不同周期，原子的最外層電子數(shù)X比Y多一個但比Z少一個，X原子的電子層數(shù)比Y、Z少一層，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序為：Z＞Y＞X＞W(wǎng)
B．元素的非金屬性：X＞Y
C．若X的單質(zhì)為常見的非金屬導(dǎo)體，則含Y的離子在水溶液中呈酸性
D．若Y、Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z的氣態(tài)氫化物的沸點：前者低于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z是短周期元素，原子半徑的大�。簉（Y）＞r（X）＞r（Z），三種元素的原子序數(shù)之和為15；X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中R為10電子分子，是一種常見的無機溶劑．下列說法不正確的是（　�。�
A．X元素位于周期表中的第16列
B．X的氫化物沸點一定高于Y的氫化物的沸點
C．X、Y、Z元素可以組成一種分子式為Z2Y2X4的化合物，其水溶液中水的電離受到了抑制
D．X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在化工實驗中，要除去某些雜質(zhì)離子，往往采用在一定條件下使之析出MxAy（DE4）z（OH）12淺黃色復(fù)鹽晶體．M、A、D、E代表四種元素．已知：
①x+y+z=12（x、y、z均為正整數(shù)）
②取9.7g該化合物溶于水中，滴加用稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液，D、E兩元素完全轉(zhuǎn)化成白色沉淀．將沉淀過濾、洗滌、干燥稱量其質(zhì)量為9.32g
③濾液中A、M以陽離子形式存在（未被硝酸氧化），用膠頭滴管取濾液2～3滴于白色點滴板（一種瓷質(zhì)化學儀器，由于背景為白色，故稱白色點滴板，便于觀察生成的有色物質(zhì)）上，再加1～2滴硫氰化鉀溶液，濾液變成血紅色
④往濾液中通入足量的H2S氣體，使A離子完全被還原后，得到0.96g淺黃色沉淀
（1）D是硫元素，E是氧元素理由是因為在稀硝酸中生成了白色沉淀，此白色沉淀必為硫酸鋇
（2）A是鐵元素，理由是濾液滴入KSCN溶液呈血紅色，說明A、M中必要一種是Fe3+；A離子能被H2S還原而M不能，所以A是鐵元素
（3）通過計算和推理確定x、y、z的值．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某些化學反應(yīng)可用右式表示：A+B→C+D+H2O （未配平，反應(yīng)條件略去）．請回答下列問題；
（1）若C為氯化鈉，D是能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體，若A為無氧酸，則B可能是NaHCO3或Na2CO3（填化學式）．
（2）若A為某濃溶液，C、D均為氣體，其中C可以使品紅褪色，則A為濃硫酸，C為CO2．
（3）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間，B為強堿，寫出該化學反應(yīng)方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）若A為Al，D為NO，反應(yīng)的化學方程式為：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O．
（5）若A為具有磁性的黑色固體，B為無氧酸，C和D含有的元素種類相同，寫出該反應(yīng)的化學方程式：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列是必修2中出現(xiàn)的典型有機物，有關(guān)性質(zhì)描述正確的是（　�。�
①CH4
②CH2=CH2
③
④CH3CH2OH
⑤CH3COOH
⑥CH3COOCH2CH3．
A．②④均能發(fā)生加成反應(yīng)B．①⑥均能發(fā)生取代反應(yīng)
C．②③均能使酸性KMnO4溶液褪色D．④⑤均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．寫出下述變化的化學方程式，并標明反應(yīng)條件和反應(yīng)類型：
（1）苯酚→2，4，6-三溴苯酚：化學方程式，反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（2）乙醛→乙醇：化學方程式CH3CHO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，反應(yīng)類型加成反應(yīng)．
（3）乙醇→乙烯：化學方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O，反應(yīng)類型消去反應(yīng)．
（4）乙醛→乙酸銨：化學方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3，反應(yīng)類型氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有四種短周期的主族元素R，E，X，Y，其在周期表中的位置如圖所示R，X，Y的原子序數(shù)之和為37，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
R
EXY
A．X的氫化物穩(wěn)定性比R的氫化物穩(wěn)定
B．E和Y組成的化合物溶于水能促進水的電離
C．0.1mol/L的Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的pH=1
D．E與足量一水合氨反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．單質(zhì)A與粉末化合物B組成的混合物能發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)：

請回答下列問題：
（1）組成A單質(zhì)的元素在周期表中處于第三周期ⅢA族．
（2）化合物B的電子式為．
（3）D與G兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（4）常溫下，D溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
（5）10.8g A單質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗氧化劑的質(zhì)量為21.6g．
（6）用碳棒、稀硫酸、氣體E和氣體F組成燃料電池，該電池的正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O．

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