Question

10．氯氣對(duì)水殺菌消毒體系中起殺菌作用的主要是HClO．25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：
Cl₂（g）?Cl₂（aq）  K₁=10^-1.2
Cl₂（aq）+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-  K₂=10^-3.4
25℃時(shí)，將Cl₂緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol•L^-1的NaOH溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 用氯氣對(duì)水殺菌消毒，夏季要比冬季好
• B． Cl₂（g）+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-  K=10^-4.6
• C． 圖中點(diǎn)③所示溶液中，c（Na⁺）=c（Cl^-）
• D． 圖中點(diǎn)②所示溶液中水的電離程度大于點(diǎn)①所示溶液中水的電離程度

Answer 1

分析 A、次氯酸不穩(wěn)定；
B、①Cl₂（g）?Cl₂（aq）  K₁=10^-1.2
②Cl₂（aq）+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-  K₂=10^-3.4，所以Cl₂（g）+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-，所以K=K₁•K₂；
C、③點(diǎn)溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-），由電子轉(zhuǎn)移守恒c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），聯(lián)立計(jì)算判斷；
D、PH值越小酸性越強(qiáng)，水的電離程度越�。�

解答 解：A、次氯酸不穩(wěn)定，所以冬季比夏季好，故A錯(cuò)誤；
B、①Cl₂（g）?Cl₂（aq）  K₁=10^-1.2
②Cl₂（aq）+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-  K₂=10^-3.4，所以Cl₂（g）+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-，K=K₁•K₂=10^-4.6，故B正確；
C、③點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaClO、HClO，溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-），由電子轉(zhuǎn)移守恒c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），所以c（Na⁺）=c（HClO）+2c（ClO^-），故C錯(cuò)誤；
D、PH值越小酸性越強(qiáng)，水的電離程度越小，所以點(diǎn)②所示溶液中水的電離程度小于點(diǎn)①所示溶液中水的電離程度，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意理解溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度中等．