【題目】Fe3O4是重要的化學(xué)試劑,其化學(xué)式還可以表示為FeO·Fe2O3 , 鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法。圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置,A裝置用于制取二氧化碳?xì)怏w,并要求氣流穩(wěn)定,流速可控。
(1)圖2中儀器a的名稱是。
(2)根據(jù)題目要求,在圖2中最好選擇(填序號(hào))作為A裝置。
(3)對(duì)圖2中裝置②進(jìn)行氣密性檢查的方法是。
(4)在B裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
(5)反應(yīng)一段時(shí)間后,若將硬質(zhì)玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解,取少許溶液于試管中,加入淀粉碘化鉀溶液,沒有藍(lán)色出現(xiàn),推測(cè)固體粉末中除Fe3O4外,一定有(填名稱)。
(6)寫出Fe3O4溶于足量稀硫酸的離子方程式 , 要檢驗(yàn)所得溶液中的Fe3+ , 常用試劑是(填名稱)。
【答案】
(1)長(zhǎng)頸漏斗
(2)③
(3)用止水夾夾緊橡膠管向分液漏斗中加足量水,過一會(huì),水不再下滴,說明裝置①的氣密性良好
(4))2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(5)鐵粉
(6)Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O,硫氰化鉀溶液。
【解析】解:(1)儀器a是長(zhǎng)頸漏斗;
(2)制取二氧化碳,常用碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng),因此常采用啟普發(fā)生器,即選項(xiàng)③正確;
(3) 用止水夾夾緊橡膠管向分液漏斗中加足量水,過一會(huì),水不再下滴,說明裝置①的氣密性良好;
(4)B中發(fā)生過氧化鈉和CO2的反應(yīng),其反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2=4NaOH+O2;
(5)Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O,沒有出現(xiàn)藍(lán)色,說明不含有Fe3+,因此鐵粉過量,把Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+;
(6)Fe3O4是有 Fe2+和 的Fe3+組成,因此離子反應(yīng)方程式為:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O,檢驗(yàn)Fe3+常用硫氰化鉀溶液,如果呈現(xiàn)紅色溶液,說明含有Fe3+,否則不含有
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),需要掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)順序遵循:“從下往上”原則;“從左到右”原則;先“塞”后“定”原則;“固體先放”原則;“液體后加”原則;先驗(yàn)氣密性(裝入藥品前進(jìn)行)原則;后點(diǎn)酒精燈(所有裝置完畢后再點(diǎn)酒精燈)原則才能正確解答此題.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL稀硝酸中完全溶解,反應(yīng)過程中無氣體放出。向反應(yīng)后的溶液中,逐滴加入1.00 mol/L NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示,則下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1:2
B.合金完全溶解轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0. 032mol
C.原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0. 45 mol/L
D.F點(diǎn)溶液中,溶質(zhì)僅為Na[Al(OH)4]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種元素,其中A和B原子都有1個(gè)未成對(duì)電子,A+比B﹣少一個(gè)電子層.B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后,3p軌道已充滿.C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子,其氣態(tài)氫化物的水溶液的pH在同族氫化物中最大.D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4,其最高價(jià)氧化物中含D 40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù).據(jù)此判斷:
(1)A是 , B是 , C是 , D是 . (填元素符號(hào))
(2)B﹣的電子排布式 , A+的結(jié)構(gòu)示意圖 .
(3)在A、B、D三種元素的簡(jiǎn)單離子中,半徑最小的是 , 其離子還原性最強(qiáng)的是 . (填離子符號(hào))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.1 mol OD﹣離子含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為10NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 L己烷含有的分子數(shù)為0.2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72LNO2與水反應(yīng)消耗的氧化劑分子數(shù)為0.2NA
D.丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:3CH4(g)+2N2(g)3C(s)+4NH3(g)△H>0,700℃時(shí),CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比[ ]時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示.下列說法正確的是( )
A. 越大,CH4的轉(zhuǎn)化率越高
B. 不變時(shí),若升溫,NH3的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大
C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)比a點(diǎn)的大
D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為26%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有甲、乙兩醋酸稀溶液,測(cè)得甲的pH=a,乙的pH=a+1.下列推斷中正確的是( )
A.物質(zhì)的量濃度c(甲)=10c(乙)
B.甲中由水電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量濃度和乙的相等
C.中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V(乙)>10V(甲)
D.甲中的c(OH﹣)為乙中c(OH﹣)的10倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組利用下圖裝置測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量,圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積的碘水,并通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色剛好消失時(shí),立即關(guān)閉活塞A。
(1)C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D,其作用是 , 可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度。
(2)C中發(fā)生反應(yīng)為SO2 + I2 +2H2O = H2SO4+ 2HI , I2 是(氧化劑、還原劑)。
(3)某同學(xué)根據(jù)反應(yīng):SO2 +2FeCl3+2H2O = H2SO4+2FeCl2+2HCl,設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn),比較SO2與Fe2+ 還原性的強(qiáng)弱:取少量C中溶液于試管中,滴加2mL氯化鐵溶液,搖勻,滴入幾滴KSCN溶液,溶液不變紅色 ,(試劑任選,請(qǐng)完善步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。
(4)① 當(dāng)流量計(jì)B中剛好通過2L尾氣時(shí),C中溶液藍(lán)色剛好消失,立即關(guān)閉活塞A,容器C中恰好得到100mL溶液,將該溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,滴入過量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥,得到4.66g 白色沉淀,通過計(jì)算可知,上述尾氣中二氧化硫的含量為g/L。 (相對(duì)原子質(zhì)量: Ba-137 S-32 O-16)
② 若洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后,沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A,測(cè)得的SO2含量(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(18分)2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的醫(yī)藥中間體,其制備流程圖如下:
回答下列問題:
(1) 分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有種,共面原子數(shù)目最多為。
(2)B的名稱為。寫出符合下列條件B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 a.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且互為鄰位 b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)
(3)該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B,而是經(jīng)由①②③三步反應(yīng)制取B,其目的是。
(4)寫出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式: , 該步反應(yīng)的主要目的是。
(5)寫出⑧的反應(yīng)試劑和條件:;F中含氧官能團(tuán)的名稱為。
(6)在方框中寫出以 為主要原料,經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程。
…… 目標(biāo)化合物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)鹵素的說法錯(cuò)誤的是
A. 將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2
B. HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)
C. 淀粉-碘化鉀酸性溶液在空氣中變藍(lán),4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
D. 次氯酸鹽具有氧化性,故漂白粉可以漂白織物
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