Question

5．（1）同溫同壓下，同體積的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子數(shù)之比為1：1，物質的量之比為1：1，質量之比為4：11．
（2）a g O₂中含N個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{16N}{a}$mol^-1．
（3）CO₂的摩爾質量為44g/mol；88g CO₂的物質的量為2mol，
所含二氧化碳分子數(shù)為2N_A，在標準狀況下的體積約為44.8L．
（4）已知1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，則RSO₄的摩爾質量是120g/mol；R的相對原子質量是24．

Answer 1

分析 （1）同溫同壓下，相同體積的氣體的物質的量相等，含有相同分子數(shù)目，根據(jù)物質的量和氣體的摩爾質量；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氧氣物質的量，氧原子物質的量為氧氣的2倍，結合N=nN_A計算；
（3）二氧化碳的摩爾質量為44g/mol，二氧化碳的物質的量為$\frac{88g}{44g/mol}$=2mol，其標況下的氣體體積為2mol×22.4L/mol=44.8L；
（4）已知1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，則RSO₄的物質的量為0.01mol，RSO₄的摩爾質量是$\frac{1.2g}{0.01mol}$=120g/mol，由此求R的相對原子質量．

解答 解：（1）同溫同壓下，相同體積的氣體物質的量相同，分子數(shù)目相同，則物質的量之比為1：1，分子數(shù)之比為1：1，
甲烷的相對分子質量為16，二氧化碳的相對分子質量為44，則質量之比為16：44=4：11，
體積相同，則密度之比等于物質的質量之比，也為4：11，
故答案為：1：1；1：1；4：11；
（2）氧氣物質的量為$\frac{ag}{32g/mol}$=$\frac{a}{32}$mol，氧原子物質的量為氧氣的2倍，則N=$\frac{a}{32}$mol×2×N_A，故N_A=$\frac{16N}{a}$mol^-1，故答案為：$\frac{16N}{a}$mol^-1；
（3）二氧化碳的摩爾質量為44g/mol，二氧化碳的物質的量為$\frac{88g}{44g/mol}$=2mol，分子數(shù)為2N_A，其標況下的氣體體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，故答案為：44g/mol；2mol；2N_A；44.8L；
（4）已知1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，則RSO₄的物質的量為0.01mol，RSO₄的摩爾質量是$\frac{1.2g}{0.01mol}$=120g/mol，R的相對原子質量是120-96=24，
故答案為：120g/mol；24．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關計算公式，難度不大．