【題目】下列元素中原子半徑最大的是( )
A. F B. O C. Mg D. Al
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【題目】Y、Z三種金屬,X、Y組成原電池,X是負(fù)極;把Z放入X的硝酸鹽溶液中,Z表面有X析 出.三者的金屬活動性順序是( )
A.X>Y>Z B.Z>X>Y C.X>Z>Y D.Y>X>Z
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【題目】A、B、C、D都是含碳、氫、氧三種元素的單官能團有機物。A水解得B和C,B可以氧化得到C或D,D氧化得到C。若M(X)表示X的摩爾質(zhì)量,則下式中正確的是
A.M(A)=M(B)+M(C) B.2M(D)=M(B)+M(C)
C.M(B)< M(D)<M(C) D.M(D)<M(B)<M(C)
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【題目】短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素,已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍,是D原子最外層電子數(shù)的2倍;C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍;A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13;A和B原子最外層電子數(shù)之和與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等;D和E是相鄰兩種元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)E元素的名稱: ;其在元素周期表中的位置是 。
(2)AB2的結(jié)構(gòu)式 ;B的氫化物中原子個數(shù)比1:1化合物的電子式 。
(3)A和E元素的最高價含氧酸的酸性較強的是 ;(填化學(xué)式)
(4)B、C、D、F四種元素原子半徑由大到小的順序是 (填元素符號),離子半徑最小的是 (填離子符號)。
(5)A、B、C三種元素組成原子個數(shù)比為nA:nB:nC=1:3:2的化合物,將足量AB2通入該化合物溶液中反應(yīng)的離子方程式是 。
(6)短周期元素M與D元素位于不同主族,根據(jù)對角線規(guī)則二者某些性質(zhì)相似。將M的最高價氧化物溶于C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(7)E和F形成的化合物X在高溫條件下可以被氫氣還原,工業(yè)上常用此反應(yīng)制取高純度的單質(zhì)E,寫出該化學(xué)反應(yīng)的方程式 。
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【題目】下列說法或表示法錯誤的是( )
A.吸熱反應(yīng)是由于反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低
B.放熱反應(yīng)的△H>0
C.需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
D.酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
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【題目】氯仿(CHCl3)常用作有機溶劑和麻醉劑,常溫下在空氣中易被氧化。實驗室中可用熱還原CCl4法制備氯仿,裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) | 相對分子質(zhì)量 | 密度/(g·mL-1) | 沸點/℃ | 水中溶解性 |
CHCl3 | 119.5 | 1.50 | 61.3 | 難溶 |
CCl4 | 154 | 1.59 | 76.7 | 難溶 |
實驗步驟:
①檢驗裝置氣密性;②開始通入H2; ③點燃B處酒精燈;
④向A處水槽中加入熱水,接通C處冷凝裝置的冷水; ⑤向三頸瓶中滴入20 mLCCl4;
⑥反應(yīng)結(jié)束后,停止加熱,將D處錐形瓶中收集到的液體分別用適量NaHCO3溶液和水洗滌,分出的產(chǎn)物加入少量無水CaCl2固體,靜置后過濾;
⑦對濾液進(jìn)行蒸餾純化,得到氯仿15 g。請回答:
(1)若步驟②和步驟③的順序顛倒,則實驗中產(chǎn)生的不良后果可能為 。
(2)B處中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)C處中應(yīng)選用的冷凝管為 (填選項字母);冷水應(yīng)從該冷凝管的 (填“a”或“b”)口接入。
(4)步驟⑥中,用水洗滌的目的為 。
(5)該實驗中,氯仿的產(chǎn)率為 。
(6)氯仿在空氣中能被氧氣氧化生成HCl和光氣(COCl2),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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【題目】在一定溫度下,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),起始時,充入的N2和H2的物質(zhì)的量分別是3.0 mol和6.0 mol,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡時NH3的物質(zhì)的量與H2的物質(zhì)的量相等,已知容器的容積為5.0 L且不可變,試回答下列問題:
(1) 其達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________________。
①氨的生成速率與氨的分解速率相等
②斷開1個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成
③N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再變化
④氣體的總壓強不變
⑤N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1:3:2
⑥N2、H2和NH3的濃度相等
⑦v(N2)=1/3v(H2)
⑧v正(N2)=1/3v逆(H2)
⑨混合物的密度不變
⑩混合物的平均相對分子質(zhì)量不變
A.①③④⑤⑦⑩ B.①③④⑧⑩
C.①③④⑤⑧⑩ D.全部
(2)從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡用N2表示該反應(yīng)的速率為: mol·L-1·min-1。
(3)平衡時H2的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1。
(4)H2的轉(zhuǎn)化率是____________。
(5)平衡時混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是_______%(保留一位小數(shù))。
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【題目】表中所列字母分別代表一種元素。
(1)G的氣態(tài)氫化物比J的氣態(tài)氫化物 (填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”,此空1分)。
(2)在一定條件下,A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物,其電子式為________;該物質(zhì)溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)。
(3)元素C和H的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為: 。
(4)元素G和L的原子序數(shù)相差: ,它們的氫化物的水溶液酸性相對強的是: (填化學(xué)式)
(5)表中A和F兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為:
A.MnO2B.Na2SO4C.FeCl3D.KMnO4
(6)K為生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣泛的金屬,通常采用的冶煉方法為:
A.電解法 B.熱分解法 C.熱還原法
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【題目】乙二醛(OHC-CHO)是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品。工業(yè)用乙二醇(HOCH2CH2OH)氧化法生產(chǎn)乙二醛。
(1)已知:OHC-CHO(g)+2H2(g)HOCH2CH2OH(g)△H=-78kJmol-1
2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H=-571.6kJmol-1
H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJmol-1
則乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g)的 △H=__________kJmol-1 ;
(2)上述制乙二醛反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________;當(dāng)原料氣中氧醇比為1.35時,乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示。反應(yīng)溫度在450~495℃之間時,乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因是________;當(dāng)溫度超過495℃時,乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因是________;
(3)產(chǎn)品中乙二醛含量測定的實驗過程如下:
準(zhǔn)確量取25.00mL乙二醛樣品置于錐形瓶中,加入鹽酸羥胺(NH2OH·HCl)溶液,使乙二醛充分反應(yīng),用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定生成的鹽酸至終點(為了避免滴定劑與溶液中過量的NH2OH·HCl反應(yīng),選擇溴酚藍(lán)作指示劑),消耗NaOH溶液12.50mL,計算樣品中乙二醛的含量(g/L)。(寫出計算過程)
(已知:)
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