【題目】在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入少量水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，快速攪拌，生成疏松多孔的黑色物質(zhì)。

(1) (2) (3) (4) (5)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟(1)-(5)中，蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，濃硫酸表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有____________ (填字母)。

A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強(qiáng)氧化性

②反應(yīng)中生成的黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用，產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體 X 有刺激性氣味，另一種氣體 Y 無(wú)色無(wú)味，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

③為了在混合氣體中檢驗(yàn)出 X、Y 這兩種氣體，提供下列試劑：(試劑可多次使用，不考慮尾氣處理)

A．品紅溶液 B．澄清石灰水 C．酸性高錳酸鉀溶液 D．氫氧化鈉溶液

氣體通過(guò)的順序依次是：____________→____________→____________→____________ (填字母)。證明有氣體 Y 存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________。

【答案】BCD C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O A C A B 澄清石灰水變渾濁

【解析】

濃硫酸溶于水放出大量的熱，蔗糖脫水生成碳，生成的碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；混合氣體的成分是是二氧化碳和二氧化硫，先檢驗(yàn)二氧化硫，再檢驗(yàn)二氧化碳。

（1）①將適量的蔗糖放入燒杯中，加入少量水，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)碳表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，濃硫酸吸收水放出大量的熱，碳與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)，生成兩種氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性和強(qiáng)氧化性；

②黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用，產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體 X 有刺激性氣味，是大氣的污染物之一，這種刺激性氣味的氣體是SO2，另一種無(wú)色無(wú)味氣體Y是CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O；

③先將混合氣體通入品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，品紅溶液褪色，含有二氧化硫，從品紅溶液中出來(lái)的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，這一步除去二氧化硫，通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液出來(lái)的氣體再通入品紅溶液，品紅溶液不變色，證明二氧化硫除盡，再通入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則含有二氧化碳。故氣體通過(guò)的順序依次是：A→C→A→B；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

Ⅰ.為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開(kāi)關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱(chēng)重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱(chēng)重，記為m2g。按如圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）儀器B的名稱(chēng)是______。

（2）將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序______（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱

b.熄滅酒精燈

c.關(guān)閉K1和K2

d.打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2

e.稱(chēng)量A

f.持續(xù)通氮?dú)�，冷卻至室溫

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=______（列式表示）。

Ⅱ.已知某些硫酸鹽受熱易分解為相應(yīng)的氧化物，為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中已恒重的裝置A接入如圖所示的裝置中，打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅棕色粉末。

（4）C中盛放BaCl2溶液，并在實(shí)驗(yàn)中觀察到有白色沉淀生成，其作用為：______。

（5）D中盛放的溶液為______（填標(biāo)號(hào)）。

a.品紅 b.NaOH c.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4

（6）寫(xiě)出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是（____________）

A. 分子的極性： B. 物質(zhì)的硬度：

C. 物質(zhì)的沸點(diǎn)： D.在中的溶解度：

Ⅱ.錳單質(zhì)及其化合物應(yīng)用十分廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)位于元素周期表中第四周期____族，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子有_____個(gè)。

(2)可與反應(yīng)生成 ，新生成的化學(xué)鍵為_____鍵。分子的空間構(gòu)型為______，其中N原子的雜化軌道類(lèi)型為_______。

(3)金屬錳有多種晶型，其中的結(jié)構(gòu)為體心立方堆積，晶胞參數(shù)為apm， 中錳的原子半徑為_____pm。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為， 的理論密度____。(列出計(jì)算式)

(4)已知錳的某種氧化物的晶胞如圖所示，其中錳離子的化合價(jià)為____，其配位數(shù)為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示示意圖，下列說(shuō)法不正確的是( )

A.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1

B.該反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量

C.amol C和amol H2O(l)反應(yīng)生成amol CO和a mol H2吸收的熱量一定為131.3a kJ

D.1mol C、2mol H、1mol O轉(zhuǎn)變成1mol CO(g)和1mol H2(g)放出的熱量為a kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知:pK=-lgK，25℃時(shí)，二元酸H2A的pK1=1.85，pK2=7.19。25℃時(shí),用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)所得溶液中:Vo=10mL

B. C點(diǎn)所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)

C. b點(diǎn)所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

D. d點(diǎn)所得溶液中:A2-的水解平衡常數(shù)K1=1×10-7.19

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氧化鉻(CrO3)又叫鉻酸酐，是一種暗紅色固體，溶于水會(huì)生成鉻酸(H2CrO4)，200℃以上會(huì)部分分解生成氧化鉻（Cr2O3)。

I.下圖是用鉻鐵礦（主要成分是FeCr2O4，含A12O3、SiO2等雜質(zhì)）生產(chǎn)CrO3的傳統(tǒng)工藝流程，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。

（1）操作1的名稱(chēng)是____，沉淀X的成分是_____(填化學(xué)式)。

（2）高溫煅燒時(shí)FeCr2O4參與反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

II.某工廠采用了一種新的生產(chǎn)CrO3的工藝流程，與傳統(tǒng)工藝流程主要區(qū)別如下圖所示（中間過(guò)程省略）。

（3）液相轉(zhuǎn)化過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

（4）新工藝與傳統(tǒng)工藝相比有多種優(yōu)點(diǎn)：可得到價(jià)值更高的副產(chǎn)品KNO3；___；從綠色化學(xué)角度考慮新工藝也存在某種缺點(diǎn)，該缺點(diǎn)是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】稱(chēng)取14.2 g 無(wú)水硫酸鈉固體(摩爾質(zhì)量為142 g/mol)溶于適量水中，再稀釋至100 mL�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)從配制所得的溶液中取出50 mL，該50 mL的溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為：___________

(2)寫(xiě)出硫酸鈉在水溶液中的電離方程式：________。

(3)14.2 g該固體中含有鈉離子的數(shù)目是：__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是（ ）

選項(xiàng)

條件

離子組

離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式

A

滴加氨水

Na+、Al3+、Cl-、NO3-

不能大量共存，Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B

由水電離出的H+濃度為1×10-12molL-1

、Na+、、Cl-

一定能大量共存

+H2ONH3H2O+H+

C

pH=1的溶液

Fe2+、Al3+、、

不能大量共存，5Fe2+++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

D

通入少量SO2氣體

K+、Na+、ClO-、

不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】假設(shè)12C的相對(duì)原子質(zhì)量為24，如果以0.024 kg12C所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，下列數(shù)值中肯定不變的是(　　)

A.氫氣的摩爾質(zhì)量

B.16 g氧氣所含的分子數(shù)

C.氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量

D.一定條件下，跟2 g氫氣相化合的氧氣的物質(zhì)的量

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