Question

下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是（　�。�
①能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-
②C（H⁺）=10^-1molL^-1的溶液中：SO₄^2-、Cu²⁺、Al³⁺
③能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：NH₄⁺、S^2-、Br^-、Na⁺
④水電離出的H⁺濃度為10^-13mol/L的溶液中：Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Na⁺
⑤在加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
⑥在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-．

• A、①②
• B、①③
• C、②④
• D、①②⑤⑥

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：

分析：①能使紅色石蕊試紙變藍的溶液堿性溶液，K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-離子之間不發(fā)生反應，都不與氫氧根離子反應；
②c（H⁺）=10^-1molL^-1的溶液中存在大量氫離子，SO₄^2-、Cu²⁺、Al³⁺離子之間不發(fā)生反應，都不與氫氧根離子反應；
③能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中具有氧化性，能夠氧化溶液中的硫離子；
④水電離出的H⁺濃度為10^-13mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀；
⑤在加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，銨根離子、亞鐵離子與氫氧根離子反應、酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子；
⑥在含大量Fe³⁺的溶液中，鐵離子與硫氰根離子反應生成硫氰化鐵．

解答： 解：①能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中存在大量氫氧根離子，K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故①正確；
②c（H⁺）=10^-1molL^-1的溶液為酸性溶液，SO₄^2-、Cu²⁺、Al³⁺之間不反應，都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故②正確；
③能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液具有氧化性，能夠S^2-，在溶液中不能大量共存，故③錯誤；
④水電離出的H⁺濃度為10^-13mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，堿性溶液中，Mg²⁺與OH^-之間發(fā)生反應生成氫氧化鎂沉淀，在溶液中不能大量共存，故④錯誤；
⑤在加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液為酸性或堿性溶液，堿性溶液中，NH₄⁺、Fe²⁺與氫氧根離子反應，酸性溶液中，F(xiàn)e²⁺、NO₃^-之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故⑤錯誤；
⑥在含大量Fe³⁺的溶液中，F(xiàn)e³⁺、SCN^-之間反應生成絡合物硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故⑥錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．