12．將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，再滴入含有品紅和BaCl2的混合溶液，則發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（　　）
①紅色溶液很快褪色   ②紅色溶液不褪色   ③有白色沉淀生成   ④溶液仍然透明．
A．僅①和④B．僅①和③C．僅②和③D．僅②和④

分析 將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，依據(jù)鹽酸和硫酸的性質(zhì)判斷發(fā)生反應(yīng)及現(xiàn)象，據(jù)此解答．

解答 解：等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，發(fā)生：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，
生成鹽酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品紅溶液褪色，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣和二氧化硫的反應(yīng)，明確二者發(fā)生反應(yīng)及生成物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．請(qǐng)按指定要求完成下列問題．
（1）在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反應(yīng)中，3mol的BrF3參加反應(yīng)時(shí)，被水所還原的BrF3的物質(zhì)的量是$\frac{4}{3}$mol
（2）已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
①請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②若生成0.2mol AsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2NA．
（3）二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，制備ClO2有下列兩種方法：
方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
①方法一中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1；
②若兩種方法制備得到相同條件下相同體積的ClO2氣體，則兩方法中消耗的還原劑質(zhì)量之比為73：34．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　�。�
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)不一定都伴隨著能量變化
B．伴有能量變化的變化都是化學(xué)變化
C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量
D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．阿司匹林口服時(shí)，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，是一種常用的治療感冒的藥物，也可用于抗風(fēng)濕，促進(jìn)痛風(fēng)患者尿酸的排泄．近年來還發(fā)現(xiàn)阿司匹林能抑制血小板凝聚，可防止血栓的生成；它的有效成分是乙酰水楊酸（）．
實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成乙酰水楊酸．
【反應(yīng)原理及部分裝置】

【實(shí)驗(yàn)流程】

已知：①醋酸酐遇水分解生成醋酸．
②水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水，但其鈉鹽易溶于水，副產(chǎn)物為高分子化合物，難溶于水．
回答下列問題：
（1）合成過程中要控制溫度在85℃～90℃，最合適的加熱方法水浴加熱．
（2）用圖裝置過濾比普通漏斗過濾的優(yōu)點(diǎn)是過濾速度快、得到的產(chǎn)品較干燥．
（3）粗產(chǎn)品提純：
①分批用少量飽和NaHCO3溶液溶解粗產(chǎn)品，目的是使乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于與雜質(zhì)分離；判斷該過程結(jié)束的現(xiàn)象是沒有氣體（CO2）產(chǎn)生．
②加濃鹽酸、冷卻后的操作是過濾、洗滌、干燥、稱重、計(jì)算產(chǎn)率．
③純度檢驗(yàn)：取少許產(chǎn)品加入盛有2mL水的試管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈淺紫色，可能的原因是產(chǎn)品中仍然可能含有水楊酸．
（4）阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測(cè)定步驟（假定只含乙酰水楊酸和輔料，輔料不參與反應(yīng)）：
Ⅰ．稱取阿司匹林樣品m g；
Ⅱ．將樣品研碎，溶于V1 mL a mol/LNaOH（過量）并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；
Ⅲ．向錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，用濃度為b mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定剩余的NaOH，消耗鹽酸的體積為V2mL．
已知 乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

則阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為：$\frac{0.180（a{V}_{1}-b{V}_{2}）}{3m}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知CO和CO2的混合氣體18g，體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試回答：
（1）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是多少？；
（2）CO2和CO的物質(zhì)的量之比為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氯氣的制取按照傳統(tǒng)的方法，一般采用濃鹽酸與MnO2共熱來制備氯氣，但是這種方法制過程中存在缺陷．某學(xué)習(xí)小組采用新的方法來制備氯氣并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)儀器及藥品：
a．實(shí)驗(yàn)儀器：玻璃片、表面皿（頂部貼有濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙和干燥的石蕊試紙）、膠頭滴管等
b．實(shí)驗(yàn)藥品：KMnO4晶體、濃HCl、KBr溶液、淀粉溶液、KI溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、酚酞、KSCN溶液、AgNO3溶液、濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙和干燥的石蕊試紙．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)方法及圖示：
①在玻璃片上分別滴加KBr溶液、FeSO4溶液、NaOH稀溶液、KI溶液、AgNO3溶液．
②在KI溶液中滴加一滴淀粉溶液
③FeSO4溶液中滴加一滴KSCN溶液
④NaOH稀溶液中滴加一滴酚酞溶液
⑤在以上溶液分布的中心放置一塊KMnO4晶體，然后滴加2-3滴濃鹽酸，迅速蓋上表面皿．并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
（1）該反應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5；
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)一段時(shí)間后可以觀察到KBr溶液由無色變?yōu)槌壬潆x子反應(yīng)方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
（3）滴有KSCN溶液的FeSO4溶液呈紅色，其離子反應(yīng)方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（4）滴加淀粉溶液的KI溶液呈藍(lán)色，濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙的變化為先變紅后褪色，干燥的石蕊試紙的變化為無變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上生產(chǎn)金屬鈦的方法很多．以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如圖1，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng) （選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe2+被氧化，物質(zhì)A是Fe，上述制備TiO2的過程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質(zhì)分別是綠礬、硫酸．
離子交換膜
（3）反應(yīng)TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是防止高溫下Mg和Ti與空氣中的氧氣（或氮?dú)�、二氧化碳）作用�?br />（4）由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應(yīng)有：
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（g）+2CO（g）△H1═-72kJ•mol-1
TiO2（s）+2Cl2 （g）═TiCl4（g）+O2 （g）△H2═+38.8kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）═2CO（g）?△H3═+282.8kJ•mol-1
反應(yīng)C（s）+O2（g）═CO2 （g）的△H═-393.6 kJ/mol．
（5）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用圖2所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．寫出陽(yáng)極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：2O2--4e-=O2↑或C+2O2--4e-=CO2↑，不需要（“需要”或“或不需要”）定期補(bǔ)充電解質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有機(jī)知識(shí)正確的有（　�。﹤�(gè)
① 名稱：2，3-二甲基-1，5-戊二烯   ②乙烯的實(shí)驗(yàn)式；CH2
③用質(zhì)譜儀和紅外光譜均可以獲得有機(jī)物所含化學(xué)鍵或官能團(tuán)信息
④乙醇的分子式：C2H5OH     
⑤苯乙炔共線的原子最多有6個(gè)
⑥對(duì)甲基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某無色溶液可能含Cu2+、K+、Cl-、CO32、SO42-、Ba2+，H+中的幾種，現(xiàn)取100mL溶液完成以下實(shí)驗(yàn)：
（1）不用做實(shí)驗(yàn)即可推斷Cu2+不存在．
（2）向100mL溶液中加入足量的Ba（NO3）2溶液，得到白色沉淀，將白色沉淀過濾出，然后向沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，產(chǎn)生了2.24L氣體（標(biāo)況下），同時(shí)得到干燥沉淀23.3g，推斷原溶液中是否含有CO32-是．若含有，CO32-的濃度=1mol/L（若不含，此空不填），是否含有SO42-是．若含有，SO42-的濃度=1mol/L（若不含，此空不填），并由此步實(shí)驗(yàn)推斷出該溶液中一定不含有Ba2+、H+
（3）�。�2）過濾后的濾液，加入AgNO3溶液（假設(shè)溶液仍為100mL），產(chǎn)生14.35g白色沉淀，由此能否確定Cl-的存在，若能，Cl-的濃度為1mol/L．

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