標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L氨氣溶解在0.1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度ρ g/ml，物質(zhì)濃度為c mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，則下列關(guān)系中不正確的是（　�。�
A、c=
ρV
17V+2240
B、c=
1000ρV
17V+2240
C、c=
1000ρω
17
D、ω=
17V
17V+2240
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題
分析：標(biāo)況下VL氨氣的物質(zhì)的量為：
VL
22.4L/mol
=
V
22.4
mol，氨氣的質(zhì)量為：17g/mol×
V
22.4
mol=
17V
22.4
g，據(jù)此可知溶液質(zhì)量，然后根據(jù)V（溶液）=
m
ρ
計(jì)算出溶液體積，再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算出該溶液濃度；根據(jù)c=
1000ρw
M
計(jì)算出該溶液物質(zhì)的量濃度，然后對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．
解答： 解：A．標(biāo)況下VL氨氣的物質(zhì)的量為：
VL
22.4L/mol
=
V
22.4
mol，氨氣的質(zhì)量為：17g/mol×
V
22.4
mol=
17V
22.4
g，0.1L水的質(zhì)量為：1g/mL×100mL=100g，該溶液質(zhì)量為：100g+
17V
22.4
g，該溶液體積為：
100g+
17V
22.4
g
ρg/mL
=
2240+17V
22.4ρ
mL=
2240+17V
22400ρ
L，該溶液濃度為：
V
22.4
mol
2240+17V
22400ρ
L
=
1000ρV
2240+17V
mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)A的分析可知，c=
1000ρV
2240+17V
，故B正確；
C．根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系可得：c=
1000ρw
M
，故C正確；
D．根據(jù)A可知，溶液質(zhì)量為：100g+
17V
22.4
g，溶質(zhì)質(zhì)量為：
17V
22.4
g，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：ω=
17V
22.4
g
100g+
17V
22.4
g
=
17V
2240+17V
，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系，明確物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算你能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2013年的“3?15晚會(huì)”曝光了千足金飾品添加銥的問(wèn)題．已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的平均相對(duì)原子質(zhì)量為192.22，這兩種同位素在自然界中的原子個(gè)數(shù)比應(yīng)為（　�。�
A、1：1B、61：39
C、39：61D、39：11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n（1＜m＜n）．下列敘述中不正確的是（　　）
A、HCN溶液和NaOH溶液不等體積混合后一定存在c（H+）-c（OH-）=c（CN-）-c（Na+）
B、等溫下，等濃度的CH3COONa溶液和NaCN溶液的pH，后者大
C、常溫下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，前者pH的變化小
D、溶液中由水電離出的c（H+），前者是后者的10m-n倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水中有非常豐富的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料，如圖是某工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖．
試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出電解飽和氯化鈉溶液化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）海水提取食鹽后的母液中有K+、Na+、Mg2+等陽(yáng)離子．從離子反應(yīng)的角度思考，在溶液里加入石灰乳發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式．
 
．
（3）寫(xiě)出NaOH溶液與“小蘇打”溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率
②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕
③電鍍時(shí)，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極
④冶煉鋁時(shí)，用電解熔融氧化鋁的方法
⑤鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3?nH2O．
A、①②③④⑤B、①③④⑤
C、①③⑤D、②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列做法與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是（　�。�
A、延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間
B、使用合適的催化劑
C、增加反應(yīng)物的濃度
D、改變反應(yīng)的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在水溶液中存在平衡：．以稀硫酸為催化劑，當(dāng)與H
 
18
2
O發(fā)生反應(yīng)時(shí)，不可能生成的產(chǎn)物是（　�。�
A、
B、
C、C2H5OH
D、C2H518OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種具有廣泛應(yīng)用前景的物質(zhì)．回答下列與甲醇相關(guān)的問(wèn)題．
（1）甲醇分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）工業(yè)上可以用CO和H2制備CH3OH．反應(yīng)原理為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-86.6kJ?mol-l．
①達(dá)到平衡后，若改變某個(gè)條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列說(shuō)法中正確的有
 
（填字母）
A．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大       
B．正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率
C．生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加     
D．反應(yīng)物的濃度一定降低
E．平衡常數(shù)K有可能不變         
F．容器中混合氣體平均摩爾質(zhì)量一定不變
②若在一恒溫、體積可變的密閉容器中，以物質(zhì)的量之比1：2加入CO和H2，t1時(shí)刻達(dá)平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程如圖1所示．則t2時(shí)刻改變的條件可能為
 
．
（3）甲醇可做燃料電池，用以電解某M混合溶液．如圖2所示：
①Y電極為
 
極（填正或“負(fù)”或“陰”或“陽(yáng)”），X電極的電極方程式為
 
．
②若M溶液為200 mL，由如下離子構(gòu)成：
離子　Cu2+　H+　Cl-　SO42-
　c/mol?L-1　0.5　2　2　0.5
電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（同種條件）的氣體時(shí)停止電解．則陽(yáng)極上收集到的氧氣的質(zhì)量為
 
g．此時(shí)，負(fù)極區(qū)中n（H+）的變化量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英石與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過(guò)以下反應(yīng)制得：
 
SiO2+
 
C+
 
N2
 高溫 
.
 
 
Si3N4+
 
CO
（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi)）；
（2）該反應(yīng)的氧化劑是
 
，其還原產(chǎn)物是
 
．

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