【題目】關(guān)于下列圖像的敘述正確的是

AI表示:反應(yīng)I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH<0發(fā)熱v-t關(guān)系,其中t1時(shí)刻改變的條件為升高溫度

B表示:25時(shí),用醋酸溶液滴定4000 mL 01000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲線,其中c(CH3COOH)=01000mol/L

C表示:反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)的平衡體系中,N2O4的百分含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化關(guān)系,其中H<0、P1<P2

D表示:25時(shí),分別稀釋等體積,等pHNaOH溶液與氨水時(shí)的pH變化,其中曲線a對(duì)應(yīng)氨水

【答案】D

【解析】

試題分析:AI2(g)+H2(g) 2HI(g) 的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。升高溫度,正、逆化學(xué)反應(yīng)速率都加快。由于溫度對(duì)吸熱反應(yīng)影響較大,所以根據(jù)平衡移動(dòng)原理,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。所以逆反應(yīng)速率增大的多。所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。錯(cuò)誤。B25時(shí),用醋酸溶液滴定4000 mL 01000 mol·L-1NaOH溶液,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí), n(NaOH)=n(CH3COOH) 但由于生成的CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解使溶液的pH>7。若使溶液的pH=7,CH3COOH應(yīng)該稍微過量。因此c(CH3COOH) >01000mol/L錯(cuò)誤。C由圖像可以看出:在壓強(qiáng)不變時(shí),升高溫度,N2O4的含量降低。根據(jù)平衡移動(dòng)原理:升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng),所以 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。H<0。在溫度不變時(shí),增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),N2O4的含量增大。所以p1>p2錯(cuò)誤。D 25時(shí),等pHNaOH溶液與氨水,由于NaOH為強(qiáng)堿,完全電離,而NH3·H2O是弱堿,部分電離,因此c(NH3·H2O)>c(NaOH)當(dāng)稀釋相同的倍數(shù)時(shí),由于NH3·H2O會(huì)繼續(xù)電離產(chǎn)生OH-。因此溶液的pH變化較小。因此其中曲線a對(duì)應(yīng)氨水。正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化工廠以丙烯、乙烯為原料進(jìn)行化工生產(chǎn)的主要流程如下。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )

,其中

A.反應(yīng)與反應(yīng)均是取代反應(yīng)

B.反應(yīng)與反應(yīng)均是加成反應(yīng)

C.反應(yīng)中產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2BrCH2CHClBr

D.反應(yīng)、表明硫酸是乙烯與水反應(yīng)的催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T ℃時(shí),在容積為2 L的3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)nC(g),按不同方式投入反應(yīng)物,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器

反應(yīng)物的投入量

3 mol A、2 mol B

6 mol A、4 mol B

2 mol C

達(dá)到平衡的時(shí)間/min

5

8

A的濃度/mol·L-1

c1

c2

C的體積分?jǐn)?shù)%

w1

w3

混合氣體的密度/g·L-1

ρ1

ρ2

下列說法正確的是(  )

A. 若n<4,則2c1<c2

B. 若n=4,則w3=w1

C. 無(wú)論n的值是多少均有2ρ1=ρ2

D. 容器甲達(dá)到平衡所需的時(shí)間比容器乙達(dá)到平衡所需的時(shí)間短

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種化學(xué)名為 2,4,4—三氯—2— 羥基—二苯醚的物質(zhì)(如下圖),被廣泛應(yīng)用于肥皂、牙膏等日用化學(xué)品之中,有殺菌消毒等作用。則下列有關(guān)說法中正確的是 ( )

A. 該物質(zhì)與 FeCl3溶液混合后不顯色

B. 該物質(zhì)中所有原子一定處于同一平面

C. 該物質(zhì)苯環(huán)上的一溴取代物有 6 種

D. 物質(zhì)的分子式為 C12H6Cl3O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國(guó)固體物理學(xué)家約翰·巴尼斯特·古迪納(JohnB.Goodenough)、英國(guó)化學(xué)家斯坦利·威廷漢(StanleyWhittingham)和日本化學(xué)家吉野彰(AkiraYoshino),以表彰他們發(fā)明鋰離子電池方面做出的貢獻(xiàn)。全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應(yīng)為:16Li+xS8=8Li2Sx2x8)。下列說法錯(cuò)誤的是(

A.電池工作時(shí),正極可發(fā)生反應(yīng):2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B.電池工作時(shí),外電路中流過0.02mol電子,負(fù)極材料減重0.14g

C.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

D.電池充電時(shí)間越長(zhǎng),電池中Li2S2的量越多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末、、FeO等物質(zhì)某課題小組以此粉末為原料,設(shè)計(jì)如圖1工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收,得到和硫酸鐵銨礬:

已知:

酸性條件下,鈰在水溶液中有、兩種主要存在形式,易水解,有較強(qiáng)氧化性;

不溶于稀硫酸;

硫酸鐵銨礬廣泛用于水的凈化處理.

濾液A的主要成分______填寫化學(xué)式

寫出反應(yīng)的離子方程式______

反應(yīng)之前要洗滌濾渣B,對(duì)濾渣B進(jìn)行洗滌的實(shí)驗(yàn)操作方法是______

稀土元素的提純,還可采用萃取法.已知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,過程表示為水層有機(jī)層有機(jī)層水層,分液得到有機(jī)層,再加入獲得較純的含的水溶液.可選擇硫酸作反萃取劑的原因是______

用滴定法測(cè)定制得的產(chǎn)品純度.

所用溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)行滴定,則測(cè)得該產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______偏大、偏小無(wú)影響

已知沉淀的pH范圍:沉淀的pH范圍:,沉淀的pH范圍:時(shí)能溶于NaOH溶液生成現(xiàn)用溶液含有雜質(zhì)來制備硫酸鐵銨礬.實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:溶液、、NaOH溶液、飽和石灰水、稀溶液、稀鹽酸.

實(shí)驗(yàn)步驟依次為:

向含有雜質(zhì)的溶液中,加入足量的NaOH溶液至,______

______;

中得到的溶液中加入硫酸銨溶液,______、______過濾、洗滌、常溫晾干,得硫酸鐵銨晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅是一種重要的化工原料,一種利用低品位銅礦主要含有Cu2SCuS、FeO、Fe2O3、SiO2為原料制取CuCl的工藝流程如下:

(1)反應(yīng)“浸取”前需將銅礦粉碎的目的是___________________________;

(2)濾渣的成分除S外還含有___________,反應(yīng)的作用為_______________

(3)已知生成氫氧化物的pH如下表,則反應(yīng)Ⅱ“中和時(shí),用氨水調(diào)pH的范圍是______________。

物質(zhì)

開始沉淀pH

完全沉淀pH

(4)檢驗(yàn)濾液中是否含有所需要的試劑是:______________

(5)①反應(yīng)中生成難溶的離子方程式:______________

②反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________

(6) CuCl的定量分析

步驟1.取樣品0.7500g30.0mL 1.0mol·L1過量的FeCl3溶液置于250mL的錐形瓶中,不斷搖動(dòng)。

步驟2.待樣品溶解后,平均分為3份,用0.1000mol·L1 Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

三次實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表

序號(hào)

1

2

3

起始讀數(shù)

終點(diǎn)讀數(shù)

已知:;。

①數(shù)據(jù)處理:計(jì)算得CuCl的純度為_________

②誤差下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是______________

A.錐形瓶中有少量蒸餾水

B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度線

C.0.1000mol·L1硫酸鈰溶液久置后濃度變小

D.滴定前滴定管尖嘴無(wú)氣泡,滴定后產(chǎn)生氣泡

E.用量筒取10.0mL 1.0mol·L1溶液時(shí)仰視刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.4CuOs=2Cu2Os+O2g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)△H>0

B.向稀醋酸中加入醋酸鈉固體,溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性

C.室溫下KHCN<KCH3COOH),說明CH3COOH的電離度一定比HCN

D.H2Sg+FeOsFeSs+H2Og),其他條件不變時(shí)增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率VH2S)和H2S的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。

(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、50 mL 0.50mol/L鹽酸、50 mL 0.55mol/LNaOH溶液,實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是____、____。

(2)NaOH稍過量的原因是_______。

(3)實(shí)驗(yàn)中若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸和50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”),所求中和熱____(填“相等”或“不相等”),理由是________。

(4)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

實(shí) 驗(yàn) 用 品

溶液溫度

t1

t2

50 mL 0.55mol/LNaOH溶液

20

23.3

50 mL 0.50mol/L鹽酸

50 mL 0.55mol/LNaOH溶液

20

23.5

50 mL 0.50mol/L鹽酸

已知:Q=cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c4.18 J/(℃g),各物質(zhì)的密度均為1 g/cm3。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____

(5)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng),則測(cè)得的中和熱(ΔH)______(填“偏大”“偏小”或“不變”),其原因是_______。

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同步練習(xí)冊(cè)答案