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下列過程中需要加快化學反應速率的是


  1. A.
    鋼鐵腐蝕
  2. B.
    食物腐敗
  3. C.
    煉鋼
  4. D.
    塑料老化
C
試題分析:鋼鐵腐蝕、食物腐敗、塑料老化對我們的生活都沒有益處,而且還會帶來一定的經濟損失,所以從化學的角度來看,我們更加希望延緩反應的進行。故選擇C項。
考點:影響化學反應速率的因素。
點評:本題要轉化轉化化學用語,加快化學反應速率,實際上是加快反應進行的速度,使效率更高,抓住這點進行解題。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2014屆遼寧省五校協(xié)作體高三(高二期末)摸底考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題

白菜中含有鈣鐵等元素,某化學小組設計如下方案測定干白菜中鈣元素的質量分數(shù)。首先取10.00g干白菜葉,灼燒得白菜灰粉進行下列實驗:

(1)實驗前要先將干白菜葉樣品高溫灼燒成灰粉,其主要目的是使樣品中的有機物完全分解,使干白菜葉中的鈣、鐵元素溶解完全,灼燒用到的部分儀器有       

A.坩堝   B.蒸發(fā)皿        C.玻璃棒        D.泥三角

(2)寫出從濾液A→沉淀D的離子反應方程式                    。

(3)用KMnO4標準溶液滴定濾液C:先將濾液C稀釋至500 mL,再取其中的25.00 mL溶液,用硫酸酸化后,用0.100 0 mol·L-1’的KMnO4標準溶液滴定,終點時消耗KMnO4溶液10.00mL。

發(fā)生的反應為:

①滴定的過程中,同學們發(fā)現(xiàn)一個現(xiàn)象:向C溶液中加入第一滴KMnO4溶液時,需要振搖錐形瓶較長時間才能褪色,當溶液褪色后,再滴入KMnO4溶液,則迅速褪色,直至達到終點;為了加快滴入第一滴KMnO4溶液時的褪色速度,可采取的方法是       .(選擇合適的選項)

A.適當加熱錐形瓶內溶液          B.在錐形瓶內加少量水

C.在錐形瓶內加適量乙醇          D.在錐形瓶內加入幾滴MnSO4溶液

②判斷滴定達到終點的方法是                        。

(4)原干白菜葉中鈣元素的質量分數(shù)為                       。

(5)為保證實驗精確度,沉淀D及E需要分別洗滌,并將洗滌液轉移回母液中,試判斷沉淀D已經洗滌干凈的方法是                 。如果沉淀E未洗滌,或未將洗滌液轉移回母液,則測得的鈣元素質量分數(shù)      (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

 

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