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9．乙醇分子中不同的化學鍵如圖：下列關于乙醇在各種不同反應中斷裂鍵的說明中，正確的是（　　）
A．和金屬鈉反應，鍵③斷裂B．和金屬鈉反應，鍵②斷裂
C．在Cu催化下和O2反應，鍵①、③斷裂D．在Cu催化下和O2反應，鍵②、③斷裂

分析 乙醇含有羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應，與鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，催化氧化生成乙醛，以此解答該題．

解答 解：與Na反應生成氫氣，O-H鍵斷裂，即①斷裂；
在Cu催化下與O2反應時，生成醛，C-H、O-H鍵斷裂，則鍵①、③斷裂，
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，側重乙醇性質的考查，注意乙醇的性質與官能團、化學鍵的關系，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．由乙烯推測丙烯（CH2=CH-CH3）的結構或性質正確的是（　�。�
A．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．不能在空氣中燃燒
C．能使溴水褪色
D．與HCl在一定條件下能加成只得到一種產物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）表中原子半徑最小的元素是H      最高價氧化物的水化物酸性最強的酸是HClO4   ②⑦元素相應的氫化物中沸點較高的是SiH4
（2）①④⑤⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極型共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式 或等
（3）⑥的單質與⑤的最高價氧化物的水化物的溶液反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑
（4）①③④按照原子個數比4：2：3形成離子化合物，其化學式為NH4NO3檢驗其中陽離子的方法是取樣品于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的刺激性氣味氣體，說明含有NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．已知由C、H、O三種元素組成的化合物A，其相對分子質量為60，且A能與NaHCO3反應生成CO2．請回答下列問題：
（1）A的結構簡式是CH3COOH．
（2）有機物B與A相對分子質量相同，A和B之間能發(fā)生酯化反應，生成有機物C；B烴基上的一氯取代產物有3種，C的結構簡式是CH3COOCH2CH2CH3．
（3）與C互為同分異構體且屬于酯類的化合物還有8 種（不包括化合物C）
（4）有機物E可由B氧化得到，F是E的一種同分異構體，F可發(fā)生如圖所示的轉化，其中Y的分子式為C6H8O4且分子中含有一個由六個原子構成的環(huán)．
①寫出F的結構簡式CH3CH（OH）CHO．
②寫出由X生成Y的化學方程式2 CH3CH（OH）CHOOH $→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
③Z在一定條件下可以聚合生成高分子化合物，寫出化學方程式CH2=CHCOOH$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下面有關晶體的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．金剛石的網狀結構中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子
B．在NaCl晶體中每個Na+（或Cl-）周圍都緊鄰6個Cl-（或6個Na+）
C．白磷晶體中，粒子之間通過共價鍵結合，鍵角為60°
D．離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞；而分子晶體熔化時，化學鍵不被破壞

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其元素特征信息如下表：
元素編號元素特征信息
A最高正價和最低負價的絕對值之差為2
B和E同主族
C1mol　C單質能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2L　H2
D原子最外層電子數等于其周期序數
E負一價陰離子的電子層結構與Ar原子相同
（1）D原子結構示意圖為；
（2）用電子式表示B和C形成的化合物；
（3）B和D簡單離子的半徑大小為F-＞Al3+；（用離子符號和”＞“、”=“或”＜“表示）
（4）元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是ae （填序號）；
a．比較兩種單質的顏色b．比較氫化物的穩(wěn)定性 c．依據兩元素在周期表的位置
d．比較原子半徑大小 e．比較最高價氧化物對應水化物的酸性
（5）E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數比為1：3，相對分子質量為120.5．則該物質的結構式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關圖表示的反應敘述正確的是（　�。�
A．1molC（s）的能量高于2molA（g）能量
B．該反應的熱化學方程式為：2A（g）═B（g）+C（s）△H=（E1-E2）kJ/mol
C．反應過程中當v（A）=0.4mol/（L•s），則v（C）=0.2mol/（L•s）
D．該反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組氣體，常溫下因發(fā)生非氧化還原反應而不能共存的是（　�。�
A．HCl、NH3B．SO2、O2C．NO2、NOD．H2、Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．已知0.1mol有機物A的質量是12g，在足量的氧氣中充分燃燒后生成35.2g CO2和7.2g H2O； A可以發(fā)生銀鏡反應，其苯環(huán)上的一溴代物有三種．
（1）A的分子式為C8H8O．
（2）A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為．
已知：CH3-CHO$\stackrel{HCN}{→}$$→_{H_{2}O}^{HCI}$，現有如下轉化關系：A$\stackrel{HCN}{→}$B$→_{H_{2}O}^{HCI}$C$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$D，其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色．
（3）寫出下列反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示）：
①C轉化為D的反應；
②一定條件下，D生成高分子化合物的反應．
（4）C的同分異構體有多種，其中符合下列要求的有機物有4種（不考慮立體異構）．
①與C具有相同的官能團種類
②遇三氯化鐵溶液不顯色
③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．

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