【題目】溴及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、塑料阻燃劑等，苦鹵提溴的工業(yè)流程如下：

(1)Cl2和苦鹵中的Br﹣反應(yīng)生成Br2的離子方程式是_____。

(2)結(jié)合元素周期律解釋Cl的非金屬性強(qiáng)于Br的原因：_____。

(3)吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br﹣和BrO3﹣，則A是_____（填序號(hào)）。

a．NaCl溶液 b．Na2CO3溶液 c．SO2氣體

(4)從吸收塔出來的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的離子方程式是_____。

【答案】Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣ Cl和Br均為第ⅦA族元素，原子最外層電子數(shù)均為7，電子層數(shù)Cl＜Br，原子半徑Cl＜Br，得電子能力Cl＞Br，非金屬性Cl＞Br b 5Br﹣+BrO3﹣+6H+═3Br2+3H2O

【解析】

(1)Cl2和苦鹵中的Br-反應(yīng)生成Br2，反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；

(2)Cl和Br均為第ⅦA族元素，原子最外層電子數(shù)均為7，由于電子層數(shù)Cl＜Br，原子半徑Cl＜Br，所以得電子能力Cl＞Br，元素非金屬性：Cl＞Br；

(3)吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br-和BrO3-，說明溴單質(zhì)在堿溶液中反應(yīng)生成了Br-和BrO3-，選b；

(4)從吸收塔出來的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的離子方程式是：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蛋白質(zhì)是構(gòu)成生物體內(nèi)的基本物質(zhì)，蛋白質(zhì)的組成元素主要有氫、碳、氮、氧、硫，同時(shí)還有微量元素鐵、鋅等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)碳、氮、氧三元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________________(用元素符號(hào)表示)；

(2)N3－的立體構(gòu)型是___________形：與N3－互為等電子體的一種分子是___________(填分子式)。

(3)將足量的氨水逐滴地加入到ZnSO4溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4SO4，配位化合物中的陽離子結(jié)構(gòu)式為___________；SO42－中的硫原子雜化方式為___________；用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋SO42－的鍵角大于SO32－的原因是_________________________________。

(4)碲化鋅晶體有兩種結(jié)構(gòu)，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，晶胞中與Zn原子距離最近的Te原子圍成____體圖形；與Te原子距離最近的Te原子有___個(gè)；若Zn與距離最近的Te原子間距為apm，則晶體密度為____g/cm3。

(已知相對(duì)原子質(zhì)量：Zn-65、Te-128)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)方程式書寫不正確的是

A. 用氫氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

B. 工業(yè)上用電解法制鎂：MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑

C. 將鋁片打磨后放入氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH﹣=2AlO2-+H2↑

D. 氫氧化亞鐵暴露于空氣中：4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于油脂和乙酸乙酯的比較正確的是（ ）

A.油脂和乙酸乙酯都是純凈物，在室溫下都是液體

B.油脂和乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)都是皂化反應(yīng)

C.乙酸乙酯和油脂都有果香味，乙酸乙酯是一種特殊的油脂

D.油脂和乙酸乙酯都難溶于水，而易溶于有機(jī)溶劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機(jī)物水解的說法正確的是（ ）

A.纖維素水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖B.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽

C.油脂的水解反應(yīng)就是皂化反應(yīng)D.有機(jī)物與水的反應(yīng)都是水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示。

（1）若以A點(diǎn)表示25 ℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100 ℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則100 ℃時(shí)，水的離子積為______________。

（2）常溫下，將pH＝10的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，然后保持100 ℃的恒溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為_______________________。

（3）25 ℃時(shí)，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為_________________________，由水電離出的c(OH－)＝_______________mol·L－1。

（4）等體積的下列溶液中，陰離子的總物質(zhì)的量最大的是_____________(填序號(hào))。

①0.1 mol·L－1的CuSO4溶液 ②0.1 mol·L－1的Na2CO3

③0.1 mol·L－1的KCl ④0.1 mol·L－1的NaHCO3

（5）某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。

①則Na2A溶液顯__________(填“酸性”“中性”或“堿性”)；NaHA溶液顯__________(填“酸性”“中性”或“堿性”)。

②現(xiàn)有0.1 mol·L－1 Na2A的溶液，其中各種微粒濃度關(guān)系正確的是__________(填字母)。

A．c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)

B．c(Na＋)=2c(HA－)+2c((A2－)+2c(H2A)

C．c(Na＋)+c(H＋)=c(HA－)+c(A2－)+c(OH－)

D．c(OH－)=c(HA－)+c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是（ ）

A. Na2O2B. H2O2C. CH4D. NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用圖所示的裝置及藥品進(jìn)行酸性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是

A. ①和②中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

B. 向Na2SiO3飽和溶液中滴酚酞溶液無明顯現(xiàn)象

C. 一段時(shí)間后②中有膠凍狀物質(zhì)生成

D. 該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明酸性強(qiáng)弱的順序是：碳酸＞硫酸＞硅酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是恒溫條件下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大體系壓強(qiáng)，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ

C. 該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ

D. 同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等

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