Question

常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO₄•5H₂O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21g/cm³．求：

（1）該溶液中陰陽離子的總物質的量；

（2）該溶液中CuSO₄的物質的量濃度；

（3）取出20.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

（計算結果保留3位有效數(shù)字）

　

Answer 1

考點： 物質的量濃度的相關計算． 

專題： 物質的量濃度和溶解度專題．

分析： （1）根據n=計算硫酸銅晶體的物質的量，分別計算Cu²⁺和SO₄^2﹣離子的物質的量，二者之和為陰陽離子的總物質的量；

（2）計算溶液的質量，根據V=計算溶液體積，再根據c=計算溶液中CuSO₄的物質的量濃度；

（3）根據稀釋定律，溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，據此計算體積．

解答： 解：（1）12.5g CuSO₄•5H₂O的物質的量為：=0.05mol，電離產生的Cu²⁺和SO₄^2﹣均為0.050mol，故陰陽離子的總物質的量為0.050mol+0.050mol=0.1mol，

答：陰陽離子的總物質的量為0.1mol；

（2）溶液的體積為：=0.0331L，故CuSO₄的物質的量濃度為：=1.51mol/L，

答：CuSO₄的物質的量濃度為1.51mol/L；

（3）取出溶液中含溶質硫酸銅的物質的量為：1.51mol/L×0.02L=0.0302mol，故稀釋后溶液的體積為：=0.0302L=30.2mL，

答：稀釋后溶液的體積是30.2mL．

點評： 本題題考查物質的量濃度的有關計算，題目難度不大，注意對物質的量濃度的理解與靈活運用．