Question

下列化學反應得出的結論不正確的是（　�。�

	化學反應	結論
A	2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 4Na+O2=2Na2O	Na應隔絕空氣，密封保存
B	CO32-+2H+=CO2↑+H2O	遇強酸產(chǎn)生大量CO2的溶液中一定含有大量CO32-
C	Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O	Al2O3是兩性氧化物
D	CO2（少量）+H2O+C6H5O-→HCO3-+C6H5OH	相同溫度時，電離出H+的能力：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：鈉的化學性質(zhì),弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,兩性氧化物和兩性氫氧化物

專題：

分析：A．鈉可以和空氣中的水、氧氣等反應；
B．遇強酸產(chǎn)生大量CO₂的溶液中可能含有大量HCO₃^-或CO₃^2-或HCO₃^-、CO₃^2-；
C．Al₂O₃是兩性氧化物，既能和酸反應還能和堿反應；
D．相同溫度時，電離出H⁺的能力：H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，苯酚鈉溶液和二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉；

解答： 解：A．鈉不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成氧化鈉，氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，所以Na應隔絕空氣，密封保存，故A正確；
B．CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O、HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，所以遇強酸產(chǎn)生大量CO₂的溶液中可能含有大量HCO₃^-或CO₃^2-或HCO₃^-、CO₃^2-，故B錯誤；
C．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，化學方程式為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，離子反應為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，化學方程式：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，離子反應為：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，故C正確；
D．苯酚的酸性大于碳酸氫鈉，所以苯酚鈉溶液和二氧化碳反應生成部分和碳酸氫鈉，離子反應方程式為：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應用，主要是鈉、碳酸根離子、氧化鋁、苯酚的酸性等物質(zhì)性質(zhì)的應用，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，題目難度中等．