氣體制備時須先檢查裝置的氣密性.如圖所示,表明裝置漏氣的是( 。
| A. | B. | C. | D. |
氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查. . | |
專題: | 化學實驗基本操作. |
分析: | 裝置氣密性檢驗的原理是:通過氣體發(fā)生器與液體構(gòu)成封閉體系,依據(jù)改變體系內(nèi)壓強時產(chǎn)生的現(xiàn)象(如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)來判斷裝置氣密性的好壞;一般用到的方法有:空氣熱脹冷縮法、注水法、抽氣或壓氣法等;據(jù)此進行分析解答即可. |
解答: | 解:A、用手握住試管,試管內(nèi)氣體受熱膨脹,在燒杯內(nèi)有氣泡產(chǎn)生,說明裝置氣密性良好,故A不選; B、用彈簧夾夾住右邊導管,向長頸漏斗中倒水,液面高度不變,說明裝置氣密性良好,故B不選; C、用彈簧夾夾住右邊導管,雙手捂住燒瓶,燒瓶內(nèi)氣體受熱膨脹,使集氣瓶中氣體壓強增大,在玻璃管中形成一段水柱,說明裝置氣密性良好,故C不選; D、用彈簧夾夾住右邊導管,上下移動,若裝置不漏氣,兩邊液面應形成一定的高度差,而圖示兩端液面相平,說明裝置漏氣,故D選; 故選D. |
點評: | 本題考查裝置氣密性的檢查.雖然實驗裝置不同,但原理都是依據(jù)密閉裝置中存在壓強差,從而出現(xiàn)不同的現(xiàn)象,判斷裝置是否漏氣,題目難度不大. |
科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法中不正確的是( )
①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素 ②同位素的性質(zhì)幾乎相同
③質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)也相同的兩種微粒,不可能是一種分子和一種離子
④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素
⑤某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量
A.②③ B.①②④ C.①② D.③④⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列有關電化學裝置完全正確的是( 。
A | B | C | D |
銅的冶煉 | 鐵上鍍銀 | 防止Fe被腐蝕 | 構(gòu)成銅鋅原電池 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:
某元素在化學反應中,由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素( )
A.一定被氧化 B.一定被還原 C.化合價降低為零價 D.可能被氧化,也可能被還原
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科目:高中化學 來源: 題型:
往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體,當通入氣體為6.72L(S.T.P)時立即停止,則這一過程中,溶液中離子的物質(zhì)的量和通入CO2氣體的體積關系正確的圖象是(氣體的溶解忽略不計)( 。
| A. | B. | C. | D. |
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科目:高中化學 來源: 題型:
取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒,將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應,反應后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag.下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是( 。
| A. | H2 | B. | CO | C. | C6H12O6 | D. | C12H22O11 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
將Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分為兩等份,其中一份加入100mL鹽酸,充分反應后溶液為中性,放出氣(已干燥)2.24L(標準狀況),將生成的氣體全部通入另一份混合粉末,充分反應后氣體的體積變?yōu)?.016L(標準狀況),問:
(1)2.24L氣體的成分為: O2和CO2;
(2)試通過討論并計算每份混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量:
第一種情況:n(Na2O2)= 0.16 mol和n(NaHCO3)= 0.02 mol;
第二種情況:n(Na2O2)= 0.02 mol和n(NaHCO3)= 0.09 mol.
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科目:高中化學 來源: 題型:
(1)可用于提純或分離混合物的方法有:A.過濾 B.結(jié)晶 C.蒸餾 D.萃取 E.蒸發(fā) F.加熱等,請選擇適合下列各組混合物的分離方法,把相應字母填寫在下列橫線上。
①除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒 ;
②分離沸點不同但又互溶的液體混合物 ;
③分離硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液 ;
④提取碘水中的碘單質(zhì) ;
(2)請寫出提純下列物質(zhì)的試劑或方法,中括號內(nèi)的為雜質(zhì)。
①NaCl [Na2CO3] ②KCl [KClO3]
③Cu(NO3) 2 [CuSO4] ④CO[ CO2 ]
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科目:高中化學 來源: 題型:
聚合硫酸鐵可用于水的凈化,其化學式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m.取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應,所得溶液平均為兩份.一份溶液中加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀1.7475g.另一份溶液,先將Fe3+還原為Fe2+,再用0.02000mol/L K2Cr2O7標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液50.00mL.該聚合硫酸鐵樣品中a:b的比值為( )(己知:Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O)
| A. | 1:1 | B. | 3:5 | C. | 3:1 | D. | 2:1 |
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