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HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，離子濃度關系正確的是

A．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)        B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)

C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+)         D．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：根據電荷守恒c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)，NaA溶液呈堿性，因此c(OH－)＞c(H+)，所以B、C、D錯誤，A正確。答案選A。

考點：離子濃度大小比較

點評：本題主要根據三大守恒定律進行比較。

 

練習冊系列答案
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HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，常溫下敘述正確的是（　　）

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HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，離子濃度關系正確的是

A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)

C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸．在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，離子濃度關系正確的是

A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)        B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)

C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)        D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

 

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