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【題目】有下列兩種轉化途徑，某些反應條件和產物已省略。下列有關說法不正確的是

途徑① SH2SO4

途徑② SSO2SO3H2SO4

A. 途徑①反應中體現了濃硝酸的強氧化性和酸性

B. 途徑②的第二步反應在實際生產中可以通過增大O2濃度來降低成本

C. 由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉移6 mol e-

D. 途徑②與途徑①相比更能體現“綠色化學”的理念是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高

【答案】A

【解析】

試題A．途徑①反應中只體現了濃硝酸的強氧化性，錯誤；B．途徑②的第二步反應是可逆反應，在實際生產中可以通過增大廉價易得的O2濃度使化學平衡正向移動，來降低成本，正確；C．根據電子轉移數目相等，可知由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉移6 mol e-，正確；D．途徑②與途徑①相比不產生大氣污染物質，因此更能體現“綠色化學”的理念是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高，正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】貝諾酯是一種新型抗炎、解熱、鎮(zhèn)痛藥，其結構如下所示。下列對該化合物敘述正確的是

A. 貝諾酯分子式為

B. 貝諾酯屬于芳香烴

C. 貝諾酯屬于高分子化合物

D. 已知貝諾酯的水解產物之一為對氨基乙酰酚（），在核磁共振氫譜中，對氨基乙酰酚有5種峰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

（1）當n(NO)：n(O2)＝4:1時，O2的轉化率隨時間的變化關系如下圖所示。

①A點的逆反應速率v逆(O2)_____B點的正反應速率v正(O2)（填“大于”、“小于”或“等于” ）。

②NO的平衡轉化率為______；當達到B點后往容器中再以4:1 加入些NO和 O2，當達到新平衡時，則NO的百分含量 B點NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于” ）。

③到達B點后，下列關系正確的是（ ）

A．容器內氣體顏色不再變化

B．v正（NO）="2" v正（O2）

C．氣體平均摩爾質量在此條件下達到最大

D．容器內氣體密度不再變化

（2）在下圖1和圖2中出現的所有物質都為氣體，分析圖1和圖2，可推測：4NO(g)+3O2(g)＝2N2O5(g) △H= 。

（3）降低溫度，NO2(g)將轉化為N2O4(g)，以N2O4、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，Y為 ，有關石墨I電極反應式可表示為： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向l L pH=l0的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積(y)與溶液中水電離出的c(OH-)的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. a點溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1

B. b點溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1

C. c點溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)

D. d點溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用11.92gNaClO配成100mL溶液，向其中加入0.01mol Na2Sx恰好完全反應，生成Na2SO4和NaCl。

（1）NaClO溶液的物質的量濃度_________mol·L-1。

（2）化學式Na2Sx中的X=____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術手段。

（1）利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示：

某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，進行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結果如下圖所示。

①根據圖示實驗結果，為了提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，下列措施正確的是___________。

A．降低通入含硫煙氣的溫度 B．減小通入含硫煙氣的流速

C．減少天然海水的進入量 D．在天然海水中加入生石灰

②天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3，使用空氣中的氧氣將其氧化，寫出該反應的離子方程式_____________。

③該小組采用下圖裝置在實驗室測定煙氣中SO2的體積分數（假設實驗在標準 狀況下進行）：

上述裝置組裝連接的順序是：原料氣→____（填導管接口序號）。下列試劑中（濃度、體積一定），可以用來代替試管中的碘一淀粉溶液的是____（填編號）。

A.酸性KMnO4溶液 B.NaOH溶液 C.溴水 D.氨水

（2）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應生成石膏(CaSO4·2H2O)。寫出該反應的化學方程式：____。某電廠用煤300t(煤中含硫質量分數為 2.5%)，若燃燒時煤中的硫全部轉化成二氧化硫，用該方法脫硫時有96% 的硫轉化為石膏，則可生產石膏____t。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g)+B(g)2C(g) △H<0。t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如圖。下列說法正確的是

A. 0～t2時，v（正）>v（逆）

B. t2時刻改變的條件可能是加催化劑

C. Ⅰ、Ⅱ兩過程達到反應限度時，A的體積分數Ⅰ=Ⅱ

D. Ⅰ、Ⅱ兩過程達到反應限度時，平衡常數I<Ⅱ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知在25℃時：

C(石墨)+ 1/2O2(g)=CO(g) △H=-111kJ/mol

H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) △H=-242kJ/mol

C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-394kJ/mol

則25℃時，1molCO與水蒸氣作用轉化為氫氣和二氧化碳反應的△H為( )

A. +41kJ/mol B. -41kJ/mol C. -283kJ/mol D. -131kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。

(1)1molN2(g)與適量O2(g)起反應生成NO2(g)，吸收68 kJ熱量。_______________________。

(2)1molCu(s)與適量O2(g)起反應生成CuO(s)，放出157 kJ熱量。________________________。

(3)衛(wèi)星發(fā)射時可用(N2H4)作燃料，1mol N2H4(l)在O2(g)中燃燒，生成N2(g)和H2O(l)，放出622 kJ熱量___。

(4)汽油的重要成分是辛烷(C8H18)，1molC8H18(l)在O2(g)中燃燒，生成CO2(g)和H2O(l)，放出5 518 kJ熱量。______________________________。

(5)1molC(s)與適量H2O(g)起反應生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ熱量。_________________________。

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