物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3∶2∶1時(shí)，三種溶液中Cl— 的物質(zhì)的量之比為
A．1∶1∶1B．1∶2∶3 C．3∶2∶1D．3∶4∶3
D

試題分析：根據(jù)化學(xué)式可知，物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中氯離子濃度之比是1∶2∶3。當(dāng)溶液的體積比為3∶2∶1時(shí)，三種溶液中Cl— 的物質(zhì)的量之比為1×3∶2×2∶3×1＝3∶4∶3，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把a(bǔ) L硫酸銨和硝酸銨的混合液分為兩等份，一份需用b mol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與BaCl2溶液反應(yīng)恰好消耗c mol BaCl2。則原溶液中NO3—的物質(zhì)的量濃度是(　　)。
A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（  ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA
B．常溫常壓下,1．06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0．02 NA
C．通常狀況下，1 NA個(gè)CO2分子占有的體積為22．4L
D．物質(zhì)的量濃度為0．5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（1）900 K時(shí)，用足量的H2與鈉鉀合金10.10 g充分反應(yīng)，得到10.40g白色的氫化物混合物，則該鈉鉀合金的化學(xué)式為____________。
（2）將l.56 g Na2O2加入20.00g水中，充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留3位小數(shù)，用百分?jǐn)?shù)表示保留l位小數(shù))；25℃時(shí)NaOH的溶解度為53.00 g／100g水，則將該溶液蒸發(fā)_______g水后恢復(fù)至25℃可得飽和溶液(保留2位小數(shù))。
（3）取10.00 gNaNO3加熱，得到的固體中Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.51％，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(保留2位小數(shù))。
（4）某堿金屬R與汞的合金2.4g加入足量水中，充分反應(yīng)后，收集到氣體l.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則可推導(dǎo)出R元素是________(寫元素符號)。
（5）在l.12 L密閉容器中，將KOH與O3在一定條件下反應(yīng)，得到氣體(只含一種元素)、固體物質(zhì)A和KOH·H2O。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
KOH
O3
A
KOH·H2O
氣體密度
16.8 g
0.3 mol
a g
b g
>1.429 g/L
16.8 g
0.2 mol
a g
b g
1.429 g/L
 
A會緩慢分解產(chǎn)生一種鉀的氧化物和O2。試確定A的化學(xué)式：                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)錯(cuò)誤的是

20080926

 
A．體積②＞③＞①＞④          B．密度②＞③＞①＞④

C．質(zhì)量②＞③＞①＞④          D．氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞④＞②

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A．由2H和18O組成的水11 g，所含的中子數(shù)為4NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L乙烷和乙烯的混合氣體中含有C原子數(shù)為NA
C．在0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，所含H＋的個(gè)數(shù)小于0.1NA
D．室溫下H2O2分解得到16 g O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中一定正確的是
A．一定條件下某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
B．50mL18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.46NA
C．一定條件下4.6g Na完全與O2反應(yīng)生成7.2 g產(chǎn)物，失去的電子數(shù)為0.2NA
D．電解1L NaCl溶液至c(OH-) =" 0.2" mol·L -1，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA（假設(shè)電解過程中溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（    ）
A．950 mL，111.2 gB．500 mL，117 g
C．1 000 mL，117 gD．1 000 mL，111.2 g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

硫化鈉是由無水硫酸鈉與炭粉在高溫下反應(yīng)制得。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
①  Na2SO4+ 4C→ Na2S+ 4CO↑      ②  Na2SO4+ 4CO→ Na2S+ 4CO2↑
（1）要制取Na2S 15.6 g，需原料芒硝（Na2SO4·10H2O）_____________mol。
（2）制得的Na2S固體中含少量Na2SO4、碳粉等雜質(zhì)。稱取該固體0.200 g，加適量水溶解后加入25.0 mL 0.100 mol/L的I2標(biāo)準(zhǔn)液，待反應(yīng)完全后用0.100 mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液16.0 mL（已知：滴定時(shí) Na2S2O3轉(zhuǎn)化為Na2S4O6），則該Na2S的純度為__________。
（3）① 若在反應(yīng)過程中，產(chǎn)生CO和CO2混合氣體的體積為44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成Na2S的物質(zhì)的量（n mol）的范圍是__________< n < ___________；
② 若在上述過程中生成Na2S的質(zhì)量為62.4 g，則混合氣體中CO和CO2的體積比是多少？
（4）硫化鈉晶體（Na2S·9H2O）放置在空氣中，會緩慢氧化成Na2SO3·7H2O和Na2SO4·10H2O�，F(xiàn)稱取在空氣中已部分氧化的硫化鈉晶體25.76 g溶于水，加入足量用鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾得沉淀5.62 g，放出H2S氣體1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求原硫化鈉晶體的質(zhì)量。

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