2010年上海世博會的主題是“城市，讓生活更美好”。下列敘述中不正確的是
A．世博會前期，處理廢水時(shí)加入明礬可作為混凝劑以吸附水中的雜質(zhì)
B．把世博會期間產(chǎn)生的垃圾焚燒或深埋處理
C．某些館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽能
D．世博停車場安裝催化光解設(shè)施,可將汽車尾氣中CO和NOx反應(yīng)生成無毒氣體
B
垃圾應(yīng)該分類回收、廢物利用，簡單的焚燒或深埋會產(chǎn)生新的污染物或治標(biāo)不治本，故答案為B
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

電解法促進(jìn)橄欖石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工藝流程如下：
已知：Mg2SiO4(s) +4HCl(aq)2MgCl2(aq) +SiO2 (s) + 2H2O(l) △H =－49.04 kJ·mol-1

（1）某橄欖石的組成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示為                。
（2）固碳時(shí)主要反應(yīng)的方程式為NaOH(aq)+CO2 (g)=NaHCO3 (aq)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是       。
（3）請?jiān)谏蠄D虛框內(nèi)補(bǔ)充一步工業(yè)生產(chǎn)流程                。
（4）下列物質(zhì)中也可用作“固碳”的是         。（填字母）
a．CaCl2  b．H2NCH2COONa  c．(NH4)2CO3
（5）由圖可知，90℃后曲線A溶解效率下降，分析其原因   。

（6）經(jīng)分析，所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中含有少量NaCl和Fe2O3。為提純，可采取的措施依次為：對溶解后所得溶液進(jìn)行除鐵處理、對產(chǎn)品進(jìn)行洗滌處理。判斷產(chǎn)品洗凈的操作是  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(15分)水是生命之源，廣西重金屬鎘污染事件是2012年1月15日發(fā)現(xiàn)的。水污染事件再次提醒人們保護(hù)水資源的必要性和緊迫性。工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法。
該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：
2CrO(黃色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O
(1)若平衡體系的 pH ＝ 2，該溶液顯________色。
(2)能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是________。（填序號）
A．Cr2O和CrO的濃度相同
B．2v(Cr2O)＝v(CrO)
C．溶液的顏色不變
(3)第②步中，還原 1 mol Cr2O離子，需要______mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)
常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至________。
方法2：電解法。
該法用 Fe 做電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，在陰極附近溶液 pH 升高，產(chǎn)生 Cr(OH)3沉淀。
(5)用Fe做電極的原因?yàn)開_                    __（用電極反應(yīng)式解釋）。
(6)在陰極附近溶液 pH 升高，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有________。（用化學(xué)式表示）
(7)溶液中發(fā)生的總反應(yīng)為(用離子方程式表示)                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求
pH
６.５～８.５
Ca2+、Mg2+總濃度
＜0.0045mol·L－1
細(xì)菌總數(shù)
＜100個(gè)／mL
以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖：源水曝氣池一級沉降池二級沉降池過濾池自來水
（1）FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成__________
（2）氣體A的作用是。這種作用是基于(氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有__________性。
（3）下列物質(zhì)中可以作為氣體A的代用品_________（填寫編號）。
①Ca(ClO)2 ②NH3（液）③K2FeO4④SO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

碘-硫循環(huán)分解水是一種高效、清潔的制氫方法，主要涉及下列反應(yīng)：
(1) SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
(2) 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
(3) 2HI=H2+I2
下列說法正確的是
A．反應(yīng)(1)中SO2氧化性比HI強(qiáng)
B．循環(huán)過程中需要補(bǔ)充H2O
C．循環(huán)過程H2O作催化劑
D．循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol H2的同時(shí)產(chǎn)生0.5mol O2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）近年來，化合物的種類增長得很快，其總數(shù)已經(jīng)超過了_____萬種；其中大多數(shù)是_____（選填：①地球上原來就有的 ②科學(xué)家人工合成的）；形成這些化合物的元素僅有_____多種。
（2）人類對化學(xué)的研究經(jīng)歷了古代化學(xué)、        、        三個(gè)階段。在微觀層面上操縱分子和原子是        才能研究的內(nèi)容。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

國家標(biāo)準(zhǔn)GB14880-1994中規(guī)定加碘鹽中碘含量應(yīng)為20-60mg/kg，檢驗(yàn)食鹽中碘酸鉀含量是否符合標(biāo)準(zhǔn)的過程中，涉及到下列反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H20
（1）該反應(yīng)的氧化劑是______
（2）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是______
（3）如果反應(yīng)生成了0.3mol單質(zhì)碘，則轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。
（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有：        。（填字母）
a．減少化石燃料的使用           b．植樹造林，增大植被面積
c．采用節(jié)能技術(shù)                 d．利用太陽能、風(fēng)能
（2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：
以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是            ，原子利用率最高的是           。
（3）文獻(xiàn)報(bào)道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下：

反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測到CH4和H2，濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示（僅改變鎳粉用量，其他條件不變）：

研究人員根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論：
HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體，即：
①寫出產(chǎn)生H2的反應(yīng)方程式                                      。
②由圖可知，鎳粉是      。（填字母）
a．反應(yīng)Ⅰ的催化劑     b．反應(yīng)Ⅱ的催化劑   c．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的催化劑     d．不是催化劑
③當(dāng)鎳粉用量從1 mmol增加到10 mmol，反應(yīng)速率的變化情況是         。（填字母）
a．反應(yīng)Ⅰ的速率增加，反應(yīng)Ⅱ的速率不變
b．反應(yīng)Ⅰ的速率不變，反應(yīng)Ⅱ的速率增加
c．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均不變
d．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快
e．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅱ的速率增加得快
f．反應(yīng)Ⅰ的速率減小，反應(yīng)Ⅱ的速率增加

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體中最易液化，適宜做致冷劑的是
A．N2B．NH3C．SO2D．HCl

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同步練習(xí)冊答案