【題目】化合物A 分子式為C8H8O2。A 的核磁共振氫譜有 4 個峰且面積之比為 1∶2∶2∶3，A 分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基,其紅外光譜與核磁共振氫譜如下圖所示。關于A的下列說法中，正確的是

A.符合題中A 分子結構特征的有機物只有 1 種

B.1 mol A 在一定條件下可與 4 mol H2 發(fā)生加成反應

C.A 在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應

D.與A 屬于同類化合物的同分異構體只有 2 種

【答案】A

【解析】

有機物A的分子式為C8H8O2，不飽和度為5，且A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其核磁共振氫譜有四個吸收峰，說明分子中含有4種H原子，苯環(huán)上有一個取代基則苯環(huán)上有三類氫原子，個數(shù)分別為1、2、2，所以剩余側鏈上的3個氫等效，為-CH3，結合紅外光譜可知，分子中存在酯基，故有機物A的結構簡式為，據(jù)此解答。

A．由上述分析可知，符合條件的有機物A的結構簡式只能為，故A正確；

B．有機物A中只有苯環(huán)可以與氫氣加成，所以1 mol A 在一定條件下只可以與3mol氫氣發(fā)生加成反應，故B錯誤；

C．根據(jù)分析可知A中不含—CHO，所以不能發(fā)生銀鏡反應，故C錯誤；

D．與A屬于同類化合物，應含有酯基、苯環(huán)，若為羧酸與醇形成的酯有：；若為羧酸與酚形成的酯，可以是、(甲基有鄰、間、對三種位置)，共有5種同分異構體，故D錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案
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【題目】我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示，下列有關說法不正確的是（ ）

A.濾渣1的成分是SiO2 , 濾渣2的成分是Fe(OH)3

B.焙燒過程中主要反應的化學方程式為2ZnS+3O22ZnO+2SO2

C.溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，反應的離子方程式為Zn+Cd2+＝Zn2++Cd

D.若不通入氧氣，其后果是無法除去雜質Fe2+

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【題目】已知：（1）H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1=akJ·mol-1

（2）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2=bkJ·mol-1

（3）H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3=ckJ·mol-1

（4）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4=dkJ·mol-1；下列關系式中正確的是（ ）

A.a<c<0B.2a=b<0C.b>d>0D.2c=d>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表所示：

t ℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝_________________________________。

（2）該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（3）某溫度下，各物質的平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為______。

（4）若830 ℃時，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反應達到平衡后，其化學平衡常數(shù)K______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（5）830 ℃時，容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積。平衡____移動(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)。

（6）若1 200 ℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，則此時上述反應的平衡移動方向為__________(填“正反應方向”“逆反應方向”或“不移動”)。

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【題目】第一電離能是指處于基態(tài)的氣態(tài)原子失去一個電子，生成+1價氣態(tài)陽離子所需要的能量。如圖是部分元素的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

請回答下列問題：

（1）分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na～Ar之間1~6號元素用短線連接起來，構成完整的圖象___。

（2）根據(jù)圖分析可知，同主族元素的第一電離能的變化規(guī)律是___。

（3）圖中5號元素在元素周期表中的位置是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水MgBr2可用作催化劑，實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1。

主要步驟如下：

步驟1：三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴。

步驟2：緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。

步驟3：反應完畢后恢復至室溫，過濾除去鎂，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4：常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。

已知：①Mg和Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性

②MgBr2+3C2H5OC2H5→MgBr2·3C2H5OC2H5

請回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是__。實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是__。

（2）如將裝置B改為裝置C(圖2)，可能會導致的后果是__。

（3）有關步驟4的說法，正確的是__。

A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品

B.洗滌晶體可選用0℃的苯

C.加熱至160℃的主要目的是除去苯

D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

（4）為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA(簡寫為Y)標準溶液滴定，反應的離子方程式：Mg2++Y4-=Mg+Y2-

①滴定前潤洗滴定管的操作方法是__。

②測定前，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500mol·L-1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液26.50mL，則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是__(以質量分數(shù)表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W 在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X 的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素 Y 的原 子序數(shù)是 Z 的最外層電子數(shù)的 2 倍。下列敘述不正確的是

A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性 Y> Z

B.Y單質的熔點高于X 單質

C.X、W、Z 能形成具有強氧化性的 XZW

D.YZ4分子中 Y 和 Z 都 滿足8 電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯氣相直接水合反應制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如下（起始時，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器體積為1 L）。下列分析不正確的是（ ）

A.乙烯氣相直接水合反應的H＜0

B.圖中壓強的大小關系為：p1＞p2＞p3

C.圖中a點對應的平衡常數(shù)K ＝

D.達到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. 分子的結構是由鍵角決定的

B. H2O分子中的兩個O—H鍵的鍵角為180°

C. CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X鍵的鍵長、鍵角均相等

D. 共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩(wěn)定

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