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9．下列敘述正確的是（　�。�
A．NaCl的摩爾質量是58.5 g
B．含1 mol NaCl的溶液中約含有6.02×1023個Cl-
C．1 mol NaCl的質量是58.5 g•mol-1
D．58.5 g NaCl所含Na+和Cl-共1mol

分析 A、摩爾質量的單位是g/mol；
B、每摩爾氯化鈉含有1mol氯離子和1mol鈉離子；
C、1molNaCl的質量是58g；
D、根據n=$\frac{m}{M}$計算氯化鈉的物質的量，每摩爾氯化鈉含有1摩爾鈉離子和1mol氯離子，據此計算判斷．

解答 解：A、1mol氯化鈉的質量是58.5g，58.5g/mol是氯化鈉的摩爾質量，故A錯誤；
B、氯化鈉由鈉離子與氯離子構成，1molNaCl含有的氯離子數目約是1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，故B正確；
C、NaCl的摩爾質量是58.5g/mol，1mol氯化鈉的質量是58.5g，故C錯誤；
D、58.5gNaCl的物質的量為$\frac{58.5g}{58.5g/mol}$=1mol，所以含有的Na+與Cl-分別是1mol，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查常用化學計量及有關計算，題目難度不大，注意基礎知識的理解掌握，明確摩爾質量的單質和物質的量計算方法是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．常溫下鈦的化學活性很小，在較高溫度下可與多種物質反應．
（1）工業(yè)上由金紅色（含TiO2大于96%）為原料生產鈦的流程如圖1：

①沸騰氯化爐中發(fā)生的主要反應為TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO；
②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=a kJ•mol-1；2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=b kJ•mol-1；Na（s）=Na（l）△H=c kJ•mol-1；則：TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=2b-4c-akJ•mol-1．
③TiCl4遇水強烈水解，寫出其水解的化學方程式TiCl4+4H2O=Ti（OH）4↓+4HCl↑或TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl↑；
（2）TiO2直接電解法生產鈦是一種較先進的方法，電解質為熔融的氯化鈣，原理如圖2所示，二氧化鈦電極連接電源負極，該極電極反應為TiO2+4e-=Ti+2O2-；但此法會產生有毒氣體，為減少對環(huán)境的污染，在電池中加入固體氧離子隔膜（氧離子能順利通過），將兩極產物隔開，再將石墨改為金屬陶瓷電極，并通入一種無毒的還原性氣體，該氣體是H2；
（3）海綿鈦可用碘提純，原理為：Ti（s）+2I2（g）$?_{約1250℃}^{＞400℃}$TiI4（g），下列說法正確的是CD；
A．該反應正反應的△H＞0
B．在不同溫度區(qū)域，TiI4的量保持不變
C．在提純過程中，I2的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉移到高溫區(qū)
D．在提純過程中，I2可循環(huán)利用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．14N和14C屬于不同核素，它們互為同位素
B．1H和2H是同種元素，它們核外電子數不相等
C．14C和14N的質量數相等，中子數也相等
D．6Li和7Li的質子數相等，二者互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）200mL 2mol/L鹽酸（HCl在水溶液中完全電離）中含有Cl-的數目為2.408×1023，配制該溶液所需的HCl氣體與4.48L SO2（標準狀況下）具有相同的分子數．
（2）已知16g A和20gB恰好完全反應生成0.08mol的C和33.76g的D，則C的摩爾質量為28g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知在1×105 Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣，放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（　　）
A．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-242 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242 kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子組一定能大量共存的是（　�。�
A．常溫下$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
B．滴加石蕊試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．常溫下由水電離出來的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NO3-
D．常溫下，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O═4H++O2↑+2Cu
D．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．2015年9月18日，美國環(huán)保署EPA宣布，大眾汽車公司利用軟件隱瞞了汽車有毒污染物的真實排放量．汽車尾氣中的污染物有固體懸浮微粒、一氧化碳、碳氫化合物、氮氧化合物、鉛及硫氧化合物等．下列有關說法正確的是（　　）
A．一氧化碳、氮氧化物是酸雨形成的主要因素
B．汽車尾氣可通過凈化裝置將碳氫化合物還原成CO2和H2O
C．含鉛化合物導致人體蛋白質變性是物理變化
D．固體懸浮微粒是造成霧霾天氣的一種重要因素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．寫出下列化學反應方程式：
（1）乙醇的消去反應：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$C2H4↑+H2O．
（2）苯酚與濃溴水反應：．
（3）硬脂酸甘油酯的皂化反應：．

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