【題目】現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：A_____________、B___________、C______________、F_____________、 H____________、乙______________

（2）寫出下列反應化學方程式：

反應①_________________________________________________

反應⑤_________________________________________________

反應⑥_________________________________________________

【答案】Na Al Fe FeCl2 Fe(OH)3 Cl2 2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ 2FeCl2 + Cl2=2FeCl3 FeCl3+ 3NaOH =Fe(OH)3↓+ 3NaCl

【解析】

金屬單質A的焰色為黃色，則A為Na；反應①為Na與水反應生成NaOH和H2，則物質D為NaOH，氣體為H2；金屬B與NaOH反應生成H2，則金屬B為Al；黃綠色氣體為Cl2，反應②為H2與Cl2化合成HCl，則氣體丙為HCl，物質E為鹽酸；金屬C與鹽酸反應生成F，F與Cl2反應生成物質G，G與NaOH反應得紅棕色沉淀，則金屬C為Fe，F為FeCl2，G為FeCl3；

（1）A、B、C、F、H、乙的化學式依次為Na、Al、Fe、FeCl2、Fe(OH)3、Cl2。

（2）反應①的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

反應⑤的化學方程式為Cl2+2FeCl2=2FeCl3；

反應⑥的化學方程式為FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）t1℃時，密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。容器中各物質濃度(單位：mol·L-1)變化如下表所示：

時間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

①一定處于平衡狀態(tài)的時間段為___。

②5~6min時間段內，平衡移動方向為___(填“向左移動”或“向右移動”)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，平衡移動的原因是___(填字母編號)。

a.增加了H2O(g)的量 b.增加氫氣濃度

c.使用催化劑 d.降低溫度

③t2℃時(t2>t1)，在相同條件下發(fā)生上述反應，達平衡時，CO濃度___c1(填“>”“<”或“=”)。

（2）已知反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化情況如圖1所示：

①用CO還原FeO制備Fe的反應是___(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②溫度為T2時，實驗測得該反應體系中CO濃度為CO2的2.5倍，則T2___T1(填“>”“<”或“=”)。

(3)工業(yè)上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理為：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0

當混合氣體的組成固定時，CO平衡轉化率(α)與溫度和壓強的關系如圖2所示。

圖中的壓強由大到小的順序為___，判斷理由是___；試解釋CO平衡轉化率隨溫度升高而減小的原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學裝置，在催化劑的作用下，該電化學裝置放電時可將CO2轉化為C和Li2CO3，充電時選用合適催化劑，僅使Li2CO3發(fā)生氧化反應釋放出CO2和02。下列說法中正確的是

A. 該電池充電時，陽極反應式為:C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li

B. 該電池放電時,Li+向電極X方向移動

C. 該電池充電時，電極Y與外接直流電源的負極相連

D. 該電池放電時，每轉移4mol電子，理論上生成1molC

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是火箭的固體燃料，發(fā)生反應為，下列說法正確的是（ ）

A.溶于水電離方程式為

B.反應中還原產物分子數(shù)與氧化產物分子總數(shù)之比為1∶3

C.產生反應轉移的電子總數(shù)為

D.分解產生的氣體體積為44.8L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是由常見元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框中的字母表示一種反應物或生成物（部分物質，反應條件已經略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。

(1)寫出的化學方程式：_______________________。

(2)實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質C，其化學方程式為_________，干燥C常用_______________（填寫試劑名稱）。

(3)E物質遇到D物質時，會觀察到_______________________現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為____________________（寫化學式）。

(4)寫出的離子反應方程式_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用質量分數(shù)為18.4 mol/L的濃硫酸來配制 500 mL0.46 mol/L的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒杯③膠頭滴管④量筒⑤容量瓶⑥托盤天平⑦藥匙

(1)上述儀器中，配制過程中用不到的有________。

(2)計算所需濃硫酸的體積為_________mL。

(3)在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高的有_________。(填代號)

①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉移到定量瓶中

②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒

⑤定容時，俯視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對各電解質溶液的分析正確的是（ ）

A.硫酸鐵溶液中能大量共存的離子：K＋、Na+、NO3-、CO32-

B.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2O

C.0.1molL﹣1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S)

D.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4＋+H2ONH3H2O+H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將4molA(g)和2molB(g)充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生2A(g)＋B(g) 2C(g)，一段時間達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是

t/min

2

4

8

9

n(B)/mol

1.5

1.2

1.0

1.0

A.該溫度下反應的平衡常數(shù)K＝1.0

B.反應0～4 min的平均速率υ(C)＝0.4 molL﹣1min﹣1

C.其他條件不變，升高溫度反應的平衡常數(shù)增大，則該反應為吸熱反應

D.其他條件不變，再充入4molA(g)，達到新平衡時A的濃度減小，B的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產生的CO2和H2O的質量，來確定該混合物中各組分的質量分數(shù)。

(1)實驗步驟：

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是__________。

②稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中，稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。

③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是________。

④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為________、________。

⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。

(2)關于該實驗方案，請回答下列問題。

①若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結果的影響是_______________。

②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰，其作用是_____________，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結果NaHCO3的質量_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

③若樣品質量為w g，反應后C、D裝置增加的質量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數(shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

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