【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是(

A.反應(yīng)物的濃度 B.反應(yīng)溫度

C.使用催化劑 D.反應(yīng)物的性質(zhì)

【答案】D

【解析】

試題分析:決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素(內(nèi)因)反應(yīng)物的性質(zhì),外界條件是反應(yīng)物的濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑和反應(yīng)物的接觸面積等,選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A. 氯化鈉與濃硫酸混合加熱:H2SO4(濃)+2Cl-SO42- + 2HCl↑

B. 過量的硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng):2Fe3++S2-=2Fe2++ S

C. 碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液混合后加熱:NH4++HCO3-+2OH-CO32-+NH3↑+2H2O

D. 向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于鈹元素及其化合物的性質(zhì)的推測(cè)正確的是(
A.鈹原子的半徑大于硼原子的半徑
B.相同條件下,單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)比與單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)劇烈
C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)
D.單質(zhì)鈹能與冷水劇烈反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】生活中的常用藥物包括________、________、________、________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探宄海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。

已知:己知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O 請(qǐng)回答:

(1)實(shí)驗(yàn)中儀器的名稱:A__________B___________。

(2)①與②的操作名稱__________________(填“相同”或“不相同”)

(3)步驟X為向海帶原液中滴加0.0100mol/LAgNO3溶液,當(dāng)海帶原液中不再生成沉淀時(shí),消耗 AgNO3溶液20.00mL,計(jì)算得海帶中碘的百分含量為___________。

(4)步驟Y中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________。

(5)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是___________

(6)下列有關(guān)步驟Z的說(shuō)法,正確的是___________。

A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積 B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層

C. NaOH溶液可以由乙醇代替

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸分別滴定20.00mL的0.1000mol/L氨水和20.00mL的0.1000mol/L氫氧化鈉溶液的滴定曲線如圖所示,橫坐標(biāo)為滴定百分?jǐn)?shù)(滴定用量/總滴定用量),縱坐標(biāo)為滴定過程中溶液pH,甲基紅是一種酸堿指示劑,變色范圍為4.4-6.2,下列有關(guān)滴定過程說(shuō)法正確的是

A. 滴定氨水溶液當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為50%時(shí),各離子濃度間存在關(guān)系:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

B. 滴定分?jǐn)?shù)為100%時(shí),即為滴定過程中反應(yīng)恰好完全的時(shí)刻

C. 從滴定曲線可以判斷,使用甲基橙作為滴定過程中的指示劑準(zhǔn)確性更佳

D. 滴定氨水溶液當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為150%時(shí),所得溶液中離子濃度有大小關(guān)系c(Cl-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):2NO(g)Br2(g)2NOBr(g) H=a kJ·mol1 (a>0),其反應(yīng)機(jī)理如下

NO(g)Br2(g)NOBr2(g) NO(g)NOBr2(g)2NOBr(g)

下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(

A.該反應(yīng)的速率主要取決于的快慢

BNOBr2是該反應(yīng)的催化劑

C.正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol1

D.增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù), 加快反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下在0.1mol/L醋酸溶液中,能說(shuō)明CH3COOH電離達(dá)到平衡的是

A.溶液顯電中性 B.溶液中CH3COOH不再電離

C.溶液中氫離子濃度不再改變 D.c(H+)=c(CH3COO)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述,正確的是(

A.稀硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)

B.弱電解質(zhì)在水溶液中一定不能完全電離

C.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在分子

D.弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定很弱

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