加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不在變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解：加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物時(shí)，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱時(shí)分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，發(fā)生反應(yīng)為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，則固體質(zhì)量減少的原因是由于碳酸氫鈉分解的緣故，設(shè)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為m，利用差量法計(jì)算，則
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m
2×84g 62g
m 10.0g-8.45g=1.55g
m==4.2g，
所以混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.0g-4.2g=5.8g，
混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=58%．
答：混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58%．
分析：加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物時(shí)，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱時(shí)分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，利用差量法，根據(jù)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)碳酸氫鈉不穩(wěn)定的性質(zhì)，利用差量法計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不在變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

⑴加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（列出計(jì)算過程）

⑵過氧化鈉與鋁粉混合物共18.3g，加入100ml 水，充分反應(yīng)后混合物完全溶解，并收集到5.6L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）.則收集到的氣體成份是              ，體積比是     。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年甘肅省甘谷一中高一第二次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（9分）（1）明礬晶體可用來凈水，它的化學(xué)式為          。
（2）反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 中氧化劑是         氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比：_______。
（3）加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不在變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。      （填能或者不能）用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010年江西省九江一中高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

⑴加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（列出計(jì)算過程）
⑵過氧化鈉與鋁粉混合物共18.3g，加入100ml 水，充分反應(yīng)后混合物完全溶解，并收集到5.6L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）.則收集到的氣體成份是              ，體積比是    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆甘肅省高一第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）（1）明礬晶體可用來凈水，它的化學(xué)式為           。

（2）反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 中氧化劑是          氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比：_______。

（3）加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不在變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。       （填能或者不能）用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案