化學(xué)平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka、Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是
A．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無(wú)關(guān)
B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說(shuō)明相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)
C．向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D．當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)變大
D
化學(xué)平衡常數(shù)的大小僅與溫度有關(guān)，而與濃度、壓強(qiáng)等無(wú)關(guān)，A錯(cuò)；弱酸的電離常數(shù)越小說(shuō)明該酸酸性越弱，B錯(cuò)；溶度積常數(shù)Ksp越小越容易形成沉淀，C錯(cuò)；弱酸、弱堿的電離是吸熱過(guò)程，因此當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸、弱堿的電離程度增大，則Ka、Kb變大，D正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）可逆反應(yīng)aA(g) + bB(g)cC(g) + dD(g) ，反應(yīng)時(shí)間與C%(產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù))函數(shù)關(guān)系如圖所示。A圖表示的是溫度不同的曲線，B圖表示壓強(qiáng)不同的曲線，C圖表示使用催化劑和不使用催化劑時(shí)的反應(yīng)曲線。

試比較下列大小關(guān)系：T1      T2，     P1      P2，     ΔH      0，ΔS      0。    使用催化劑的是     反應(yīng)線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

α1和α2分別為A在甲、乙兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)C(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是(  )
A．α1、α2均減小B．α1、α2均增大
C．α1減小，α2增大D．α1增大，α2減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

環(huán)境中常見(jiàn)的重金屬污染物有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法為還原沉淀法，該法的工藝流程為CrO42-H＋①轉(zhuǎn)化Cr2O72-Fe2＋②還原Cr3＋OH－③沉淀Cr(OH)3↓。
其中第①步存在平衡2CrO42- (黃色)＋2H＋Cr2O72- (橙色)＋H2O。
(1)寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式                                        。
(2)關(guān)于第①步反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是       。
A．通過(guò)測(cè)定溶液的pH可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C．強(qiáng)酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
(3)第②步中，還原0.1 mol Cr2O72-，需要        mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步除生成Cr(OH)3外，還可能生成的沉淀為       。
(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，當(dāng)c(Cr3＋)降至10－5 mol/L，認(rèn)為c(Cr3＋)已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH調(diào)至4，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Cr3＋是否沉淀完全(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)：                                                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)反應(yīng)①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ/mol，反應(yīng)②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH＝b kJ/mol，以上兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1和K2。在不同溫度下，K1、K2的值如下：
T/K
K1
K2
973
1.47
2.38
1 173
2.15
1.67
 
下列有關(guān)敘述正確的是（  ）
A．b<0
B．在973 K下增大壓強(qiáng)，K2增大
C．a(chǎn)>b
D．在常溫下反應(yīng)①一定能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列表格中的各種情況，可以用如圖所示曲線表示的是

選項(xiàng)
反應(yīng)
縱坐標(biāo)
甲
乙
A
相同質(zhì)量的氨氣，在同一容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3N2＋3H2
氨氣的轉(zhuǎn)化率
500 ℃
400 ℃
B
等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量的水反應(yīng)
H2的質(zhì)量
鈉
鉀
C
在體積可變的恒壓容器中，體積之比為1∶3的N2、H2：N2＋3H22NH3
氨氣的濃度
活性高的催化劑
活性一般的催化劑
D
2 mol SO2和1 mol O2在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3
SO3的物質(zhì)的量
2個(gè)大氣壓
10個(gè)大氣壓
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是      
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2�、赬、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化　③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化�、軉挝粫r(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y
A．①②B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)絕熱的體積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，下列各項(xiàng)中不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)
A．體系的壓強(qiáng)不再改變
B．體系的溫度不再改變
C．?dāng)嗔? mol N≡N鍵的同時(shí)，也斷裂6 mol N—H鍵
D．反應(yīng)消耗的N2、H2與產(chǎn)生的NH3的速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示:
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
 
回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=　　　。 
(2)該反應(yīng)為　　　反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(　　)
A.容器中壓強(qiáng)不變
B.混合氣體中c(CO)不變
C.v正(H2)=v逆(H2O)
D.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為　　　 ℃。 

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