【題目】煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2和NOx,用NaOH、NaClO、Ca(ClO)2等溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。
(1)下列關(guān)于吸收SO2過(guò)程發(fā)生的有關(guān)反應(yīng),用下列方程式表示:
①SO2(g)+2OH-(aq)=SO(aq)+H2O(l) k1
②ClO-(aq)+SO(aq)=SO(aq)+Cl-(aq) k2
③CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO(aq) k3
k1、k2、k3分別表示反應(yīng)①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù),則反應(yīng):SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___(用k1、k2、k3表示)。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,把SO2通入11.2mL水中制得飽和溶液,測(cè)得其pH=0.74。已知:標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2在水中的溶解度按體積比為1:67.2(即V(H2O):V(SO2)=1:67.2)。
①寫(xiě)出該溶液中存在的電離平衡___。
②已知飽和溶液中的SO2有與水反應(yīng)生成H2SO3,求H2SO3的第一步電離平衡常數(shù)Ka1=___(已知lg1.8≈0.26,忽略第二步電離和溶液體積的變化,結(jié)果用科學(xué)計(jì)數(shù)法表示,保留2位有效數(shù)字)。
(3)SO2的水溶液中存在歧化反應(yīng):3SO2+2H2O=2H2SO4+S↓,I-可作為該反應(yīng)的催化劑,催化過(guò)程如下:
a:SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2Ob:I2+2H2O+SO2=SO42-+2I-+4H+
欲探究反應(yīng)a和b的反應(yīng)速率與歧化反應(yīng)的速率的關(guān)系,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:將18mLSO2的水溶液分別加入2mL下列試劑中,密閉放置,觀察現(xiàn)象。(已知I2易溶于KI溶液,溶液呈棕褐色)
完成下列問(wèn)題:
①由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出反應(yīng)a與反應(yīng)b的速率:v(a)___v(b)(填“>”“﹤”或“=”)。
②測(cè)得反應(yīng)3SO2+2H2O=2H2SO4+S↓在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,部分物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示(設(shè)混合溶液的體積為兩溶液的體積之和):則曲線N表示___(填物質(zhì)的名稱)的變化。該反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)Ⅰ條件下進(jìn)行,15min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),用SO2表示該反應(yīng)前15min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為___mol·L-1·min-1。
③下列敘述能說(shuō)明3SO2(aq)+2H2O(l)=2H2SO4(aq)+S(s)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____填字母)。
A.生成1.5molSO2的同時(shí)消耗1molH2SO4
B.反應(yīng)過(guò)程中,溶液中的分子總數(shù)不再變化
C.恒溫恒容時(shí),混合溶液中硫酸的密度保持不變
D.絕熱恒容時(shí),反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不再變化
【答案】 H2SO3H++HSO、HSOH++SO、H2OH++OH- 1.8×10-2molL-1 < 硫 0.03 BCD
【解析】
(1)根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算;
(2)①把SO2通入11.2mL水中制得飽和溶液,生成H2SO3,為二元弱酸,水也為弱電解質(zhì),也能電離;
②根據(jù)Ka1=計(jì)算;
(3)①由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,同時(shí)加入KI和碘單質(zhì)時(shí)出現(xiàn)渾濁的速度不只加入KI要快;
②由圖可知,N的物質(zhì)的量增大,則N是生成物,15min共生成0.003molN,同時(shí)消耗0.015mol-0.006mol=0.009molM,可以推知反應(yīng)速率v(M)=3v(N),由方程式3SO2+2H2O2H2SO4+S↓可以推知;
③根據(jù)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)準(zhǔn)判斷;
(1)①SO2(g)+2OH-(aq)= (aq)+H2O(l) k1;②ClO-(aq)+(aq)=(aq)+Cl-(aq) k2;③CaSO4(s)Ca2+(aq)+(aq) k3;①+②-③可得SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq),k1=,k2=,k3=,K=;
(2)①把SO2通入11.2mL水中制得飽和溶液,生成H2SO3,該溶液中存在的電離平衡有:H2SO3HSO3-+H+、HSO3-+ H+、H2OH++OH-;
②根據(jù)題意可知,11.2mL水中溶解的二氧化硫的體積為11.267.2×10-3L=0.75L,標(biāo)況下物質(zhì)的量濃度為=2.989mol/L,飽和二氧化硫溶液中H2SO3的濃度為2.989mol/L=1.993mol/L,pH=0.74,則c(H+)=0.18mol/L,
H2SO3的第一步電離Ka1= mol/L ==1.810-2mol/L;
(3)①由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,同時(shí)加入KI和碘單質(zhì)時(shí)出現(xiàn)渾濁的速度不只加入KI要快,故v(a)﹤v(b);
②由圖可知,N的物質(zhì)的量增大,則N是生成物,15min共生成0.003molN,同時(shí)消耗0.015mol-0.006mol=0.009molM,可以推知反應(yīng)速率v(M)=3v(N),由方程式3SO2+2H2O2H2SO4+S↓可知,M為SO2,N為硫;用SO2表示該反應(yīng)前15min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(SO2)===0.03 mol·L-1·min-1;
③A.生成1.5molSO2的同時(shí)消耗1molH2SO4描述的都是逆反應(yīng)的速率,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,A錯(cuò)誤;
B.3SO2(aq)+2H2O(l)2H2SO4(aq)+S(s)可以看成是分子數(shù)減小的反應(yīng),當(dāng)溶液中的分子總數(shù)不再變化時(shí),說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡,B正確;
C.恒溫恒容時(shí),混合溶液中硫酸的密度保持不變說(shuō)明硫酸的物質(zhì)的量不變,說(shuō)明說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡,C正確;
D.溫度不變,化學(xué)平衡常數(shù)不變,所以反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不再變化時(shí),說(shuō)明反應(yīng)放熱和吸熱相等,說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡,D正確;
答案為BCD。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)在做原電池原理的實(shí)驗(yàn)時(shí),有如下實(shí)驗(yàn)步驟:
①用導(dǎo)線將靈敏電流計(jì)的兩端分別與純凈的鋅片和銅片相連接(如圖1);
②把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;
③把一塊純凈的銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;
④用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(lái)后,再平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中(如圖2)。
回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)步驟①中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_______________________。
(2)實(shí)驗(yàn)步驟②中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_______________________。
(3)實(shí)驗(yàn)步驟③中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_______________________。
(4)實(shí)驗(yàn)步驟④中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_______________________。
(5)通過(guò)實(shí)驗(yàn)步驟④該同學(xué)頭腦中有了一個(gè)猜想(或假設(shè)),該猜想是_______。
(6)為了證實(shí)該猜想,該同學(xué)又設(shè)計(jì)了第⑤步實(shí)驗(yàn),請(qǐng)簡(jiǎn)要畫(huà)出第⑤步實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖。______
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。
(2)NO是有毒氣體,某學(xué)生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖甲所示。
①實(shí)驗(yàn)室若沒(méi)有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn),這種絲狀材料的成分可以是________(填序號(hào))。
A.鐵 B.鋁 C.鉑 D.玻璃
②打開(kāi)分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行,在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的,原因是__________(填化學(xué)方程式)。
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO,某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開(kāi)始后,可以在U形管右端觀察到無(wú)色的NO氣體。
①長(zhǎng)玻璃管的作用是______________________________________________________。
②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是__________________________________________。
(4)以下收集NO氣體的裝置,合理的是________(填序號(hào))。
(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請(qǐng)回答:
①NO的體積為________ L,NO2的體積為________ L。
②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬鉻常用于提升特種合金的性能。工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成份為FeO·Cr2O3,含有少量Al2O3)為原料制備金屬鉻的流程如下圖。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.①中需持續(xù)吹入空氣作氧化劑B.②中需加入過(guò)量稀硫酸
C.③中發(fā)生了置換反應(yīng)D.溶液A為橙色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得,其中的一步反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0。反應(yīng)達(dá)到平衡后,為提高CO的轉(zhuǎn)化率,下列措施中正確的是( )
A.增大CO的濃度B.降低溫度C.升高溫度D.增大壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備1,2—二溴乙烷的反應(yīng)原理如下:CH3CH2OHCH2=CH2,CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚;濃硫酸把乙醇氧化為CO2等。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)在此制備實(shí)驗(yàn)中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是__。
a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速度 c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
(2)在裝置C中應(yīng)加入__,(填序號(hào))其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。
a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液
(3)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是__。
(4)將1,2—二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在__層(填“上”、“下”)
(5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用___洗滌除去(填序號(hào))
a.水 b.氫氧化鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇
(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用___的方法除去。
(7)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是__,但又不能過(guò)度冷卻(如用冰水),其原因是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是
A.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B.合成氨工業(yè)選擇高溫
C.開(kāi)啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫
D.在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),增加KSCN的濃度,體系顏色變深
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?)
A.用圖甲所示裝置制取少量乙酸乙酯
B.用圖乙所示裝置吸收氨氣防倒吸
C.用圖丙所示裝置驗(yàn)證SO2的漂白性
D.用圖丁所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯和液溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器,在其下端開(kāi)了一小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑。填寫(xiě)下列空白:
(1)寫(xiě)出A中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________
(2)試管C中苯的作用是______________。反應(yīng)開(kāi)始后,觀察試管D和試管E,看到的現(xiàn)象分別為D____________E____________。
(3)儀器B中的NaOH溶液的作用是____________,可觀察到的現(xiàn)象是________。
(4)在上述整套裝置中,具有防倒吸作用的裝置有__________(填字母)。
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