Question

12．反應4A（g ）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min B的濃度減少0.6mol•L^-1，對此反應速率的表示正確的是（　�。�
①用A表示的反應速率是0.4mol•L^-1•min^-1  
②分別用B、C、D表示的反應速率其比值為3：2：1
③在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol•L^-1•min^-1  
④在這2min內(nèi)B的瞬時速率始終相等．

• A． ①②
• B． ③
• C． ①
• D． ②④

Answer 1

分析 經(jīng)2min B的濃度減少0.6mol/L，v（B）=$\frac{0.6mol/L}{2min}$=0.3mol•（L•min）^-1，結合反應速率之比等于化學計量數(shù)之比來解答，注意計算出的反應速率為平均反應速率，不是瞬時速率，且濃度越小，瞬時速率越�。�

解答 解：經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，v（B）=$\frac{0.6mol/L}{2min}$=0.3mol•（L•min）^-1，
①反應速率與計量數(shù)成正比，則v（A）=$\frac{4}{3}$v（B）=0.4mol•L^-1•min^-1，故①正確；
②反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1，故②正確；
③反應速率為平均速率，則在2min內(nèi)的反應速率，用B表示的平均速率是0.3 mol•（L•min）^-1，故③錯誤；
④隨著濃度的減小，B的瞬時速率會逐漸減小，故④錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學反應速率與化學計量數(shù)的關系，題目難度不大，明確化學反應速率與化學計量數(shù)成正比為解答關鍵，注意掌握化學反應速率的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．